题目内容
【题目】锑(Sb)在自然界中一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS,
②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑。关于反应①、②的说法正确的是
A.反应①、②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6
B.反应①中每生成3molFeS时,共转移6 mol电子
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C强
D.每生成4 molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为2:1
【答案】B
【解析】
A.反应①O2为氧化剂,②中Sb4O6为氧化剂,故A错误;
B.①2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS中,每生成6molFeS时,共转移12mol电子,则每生成3molFeS时,共转移6mol电子,故B正确;
C.反应②说明高温下Sb的还原性比C弱,故C错误;
D.每生成4molSb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1:1,故D错误;
答案选B。
【题目】以下是一些物质的熔沸点数据(常压):
钾 | 钠 | Na2CO3 | 金刚石 | 石墨 | |
熔点(℃) | 63.65 | 97.8 | 851 | 3550 | 3850 |
沸点(℃) | 774 | 882.9 | 1850(完全分解产生CO2) | --- | 4250 |
金属钠和CO2在常压、890℃发生如下反应:4Na(g)+3CO2(g) 2Na2CO3(1)+C(s,金刚石);△H= —1080.9 kJ/mol
(1)上述反应的平衡常数表达式为________________;若4v正(Na)=3v逆(CO2),反应是否达到平衡________ (选填“是”或“否”)。
(2)若反应在10L密闭容器、常压下进行,温度由890℃升高到1860℃,若反应时间为10min,金属钠的物质的量减少了0.2mol,则10min里CO2的平均反应速率为________________。
(3)高压下有利于金刚石的制备,理由_____________________________________________。
(4)由CO2(g)+4Na(g)=2Na2O(s)+C(s,金刚石) △H= —357.5kJ/mol;则Na2O固体与C(金刚石)反应得到Na(g)和液态Na2CO3(1)的热化学方程式:___________________________