题目内容

现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置确定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题:
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后,在    中加适量的水,关闭A中分液漏斗阀门后微热试管,若看到    说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸,理由是    
(3)装置B的作用是    
装置C的作用是    
装置E中碱石灰的作用是    
(4)装置D中发生反应的化学方程式是:                                        
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为        
(1)F(或G)(1分)  F中长导管水面上升,停止加热后水面下降(若填G,A加热后,G中导管口有气泡冒出……)(2分)?
(2)反应中生成CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续。    (2分)?
(3)除去气体中HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余CO2    (各1分,共3分)?
(4)2Na2O2+2CO2 ====2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 ====Na2CO3    (各3分,共6分)?
(5)78%    (3分)?
本题考查定量实验,中等题。实验原理是通过测定CO2与Na2O2反应产生氧气的体积,计算出混合物中Na2O2的质量。而制取CO2,利用的是CaCO3和盐酸的反应,由于盐酸具有挥发性,因此制取的CO2中必然含有HCl,可以通过饱和NaHCO3溶液除去。装置C为干燥CO2,装置E为除去O2中含有的CO2。根据2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2,则混合物中Na2O2的质量为=1.56 g,因此Na2O2的质量分数为
练习册系列答案
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合成氨工业对化学的国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途           
                     
II. 实验室制备氨气,下列方法中适宜选用的是                      
① 固态氯化铵加热分解                   ② 固体氢氧化钠中滴加浓氨水
③ 氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
III. 为了在实验室利用工业原料制备少量氨气,有人设计了如下装置(图中夹持装置均已略去)。

实验操作
① 检查实验装置的气密性后,关闭弹簧夹a、b、c、d、e。在A中加入锌粒,向长颈漏斗注入一定量稀硫酸。打开弹簧夹c、d、e,则A中有氢气发生。在F出口处收集氢气并检验其纯度。
② 关闭弹簧夹c,取下截去底部的细口瓶C,打开弹簧夹a,将氢气经导管B验纯后点燃,然后立即罩上无底细口瓶C,塞紧瓶塞,如图所示。氢气继续在瓶内燃烧,几分钟后火焰熄灭。
③ 用酒精灯加热反应管E,继续通氢气,待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时打开弹簧夹b,无底细口瓶C内气体经D进入反应管E,片刻后F中的溶液变红。
回答下列问题:
(1)检验氢气纯度的目的是                 
(2)C瓶内水位下降到液面保持不变时,A装置内发生的现象是             ,防止了实验装置中压强过大。此时再打开弹簧夹b的原因是                 ,C瓶内气体的成份是                
(3)在步骤③中,先加热铁触媒的原因是           。反应管E中发生反应的化学方程式是                     

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