题目内容
现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用下图的实验装置确定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)
回答下列问题:
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后,在 中加适量的水,关闭A中分液漏斗阀门后微热试管,若看到 说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸,理由是 。
(3)装置B的作用是 ;
装置C的作用是 ;
装置E中碱石灰的作用是 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是: 。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。
回答下列问题:
(1)实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后,在 中加适量的水,关闭A中分液漏斗阀门后微热试管,若看到 说明装置气密性好。
(2)装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸,理由是 。
(3)装置B的作用是 ;
装置C的作用是 ;
装置E中碱石灰的作用是 。
(4)装置D中发生反应的化学方程式是: 。
(5)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为 。
(1)F(或G)(1分) F中长导管水面上升,停止加热后水面下降(若填G,A加热后,G中导管口有气泡冒出……)(2分)?
(2)反应中生成CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续。 (2分)?
(3)除去气体中HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余CO2 (各1分,共3分)?
(4)2Na2O2+2CO2 ====2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 ====Na2CO3 (各3分,共6分)?
(5)78% (3分)?
(2)反应中生成CaSO4微溶于水,会覆盖在CaCO3固体表面,使反应不能持续。 (2分)?
(3)除去气体中HCl 干燥气体 吸收装置D中反应剩余CO2 (各1分,共3分)?
(4)2Na2O2+2CO2 ====2Na2CO3+O2 Na2O+CO2 ====Na2CO3 (各3分,共6分)?
(5)78% (3分)?
本题考查定量实验,中等题。实验原理是通过测定CO2与Na2O2反应产生氧气的体积,计算出混合物中Na2O2的质量。而制取CO2,利用的是CaCO3和盐酸的反应,由于盐酸具有挥发性,因此制取的CO2中必然含有HCl,可以通过饱和NaHCO3溶液除去。装置C为干燥CO2,装置E为除去O2中含有的CO2。根据2CO2+2Na2O2====2Na2CO3+O2,则混合物中Na2O2的质量为=1.56 g,因此Na2O2的质量分数为。
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