题目内容
Ca3(PO4)2、CaHPO4均为难溶于水的白色固体。某同学向Na2HPO4溶液中滴加CaCl2溶液至恰好反应，生成了白色沉淀。试设计一个简单的实验方案，来证明所生成的白色沉淀是Ca3(PO4)2还是CaHPO4。
实验原理：______________________________
实验用品及试剂：试管、胶头滴管、______________________ _________
实验步骤、现象、结论（可不填满）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。
实验原理：______________________________
实验用品及试剂：试管、胶头滴管、______________________ _________
实验步骤、现象、结论（可不填满）
①_________________________________；②_______________________________；
③_________________________________；④_______________________________。
：若生成的混合物显强酸性，则白色沉淀为Ca3(PO4)2：2Na2HPO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2↓+4NaCl+2HCl，若生成的混合物不显酸性，则白色沉淀为CaHPO4： Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4↓+2NaCl；璃棒、pH试纸；①取一支洁净试管，向其中加入少量Na2HPO4溶液，然后滴加过量的CaCl2溶液；②静置；③用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，若溶液呈现酸性（CaCl2溶液显中性），则证明生成的沉淀为Ca3(PO4)2；反之则为CaHPO4。
：解答此类题要做到三点：①分析题给条件，通过物质的结构、性质、物质间的反应确定实验的原理；②方案的设计应优中选优，装置简单、药品用量少且经济，效果明显，操作安全步骤少；③语言文字力求简洁、准确、全面、到位。
实验原理：若生成的混合物显强酸性，则白色沉淀为Ca3(PO4)2：2Na2HPO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2↓+4NaCl+2HCl，若生成的混合物不显酸性，则白色沉淀为CaHPO4： Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4↓+2NaCl。
实验用品及试剂：玻璃棒、pH试纸
实验步骤、现象、结论：①取一支洁净试管，向其中加入少量Na2HPO4溶液，然后滴加过量的CaCl2溶液；②静置；③用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，若溶液呈现酸性（CaCl2溶液显中性），则证明生成的沉淀为Ca3(PO4)2；反之则为CaHPO4。
实验原理：若生成的混合物显强酸性，则白色沉淀为Ca3(PO4)2：2Na2HPO4+3CaCl2=Ca3(PO4)2↓+4NaCl+2HCl，若生成的混合物不显酸性，则白色沉淀为CaHPO4： Na2HPO4+CaCl2=CaHPO4↓+2NaCl。
实验用品及试剂：玻璃棒、pH试纸
实验步骤、现象、结论：①取一支洁净试管，向其中加入少量Na2HPO4溶液，然后滴加过量的CaCl2溶液；②静置；③用玻璃棒蘸取上层清液滴到pH试纸上，若溶液呈现酸性（CaCl2溶液显中性），则证明生成的沉淀为Ca3(PO4)2；反之则为CaHPO4。
练习册系列答案
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