Question

HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）

• A、HA是一种强酸
• B、x点，[A^-]=[B^-]
• C、HB是一种弱酸
• D、原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：弱电解质中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，HA稀释1000倍时，溶液pH由1变为4，说明HA是强电解质，为强酸；HB稀释100倍时，溶液pH由2变为3，如果是强酸，则pH应该变为4，所以HB是弱酸，再结合题目分析解答．

解答： 解：弱电解质中存在电离平衡，加水稀释促进弱酸电离，HA稀释1000倍时，溶液pH由1变为4，说明HA是强电解质，为强酸；HB稀释100倍时，溶液pH由2变为3，如果是强酸，则pH应该变为4，所以HB是弱酸，
A．通过以上分析知，HA是强酸，故A正确；
B．x点，溶液的pH相等，说明溶液中氢离子浓度相等，根据离子积常数知，氢氧根离子浓度相等，再结合电荷守恒知[A^-]=[B^-]，故B正确；
C．通过以上分析知，HB是弱酸，故C正确；
D．HA是强酸、HB是弱酸，所以HB中氢离子浓度小于酸浓度，则原溶液中HA的物质的量浓度小于HB的10倍，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，根据溶液纵横坐标的变化确定酸的强弱，再结合电荷守恒解答，题目难度不大．