题目内容
下列变化过程中，△S＜0的是（ ）
| A、干冰升华 |
| B、CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g） |
| C、NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s） |
| D、氯化钠溶于水中 |
考点：焓变和熵变
专题：化学反应中的能量变化
分析：△S＜0，说明反应或变化过程中混乱度减小，依据微粒数变化或反应前后气体体积变化分析判断．
解答：
解：A．干冰升华，固体变为气体，体现的混乱度增大，△S＞0，故A错误；
B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），反应生成气体，体现混乱度增大，△S＞0，故B错误；
C．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），反应中气体的体积减小，体现混乱度减小，△S＜0，故C正确；
D．氯化钠溶于水中，电离形成离子，△S＞0，故D错误，
故选：C．
B．CaCO3（s）分解为CaO（s）和CO2（g），反应生成气体，体现混乱度增大，△S＞0，故B错误；
C．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），反应中气体的体积减小，体现混乱度减小，△S＜0，故C正确；
D．氯化钠溶于水中，电离形成离子，△S＞0，故D错误，
故选：C．
点评：本题考查了熵变的判断，题目难度不大，明确反应过程或变化过程中微粒的变化、气体体积的变化是解题关键．
练习册系列答案
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已知有如下反应，对下列氧化性和还原性的强弱判断正确的是（ ）
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-．
①2Fe3++2I-═2Fe2++I2
②2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
③2Fe（CN）64-+I2═2Fe（CN）63-+2I-．
| A、氧化性：Fe3+＞Br2＞I2＞Fe（CN）63- |
| B、还原性：Fe（CN）64-＞I-＞Fe2+＞Br- |
| C、氧化性：Br2＞Fe3+＞I2＞Fe（CN）63- |
| D、还原性：Fe（CN）64-＞Fe2+＞I-＞Br- |
下列离子方程式中，正确的是（ ）
| A、石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O |
| B、氧化铁和稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O |
| C、向NaHSO4溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O |
| D、向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+H++CO32-=BaCO3↓+H2O |
HA和HB两种酸的溶液分别加水稀释时，pH变化的简图如图所示，下列叙述中不正确的是（ ）| A、HA是一种强酸 |
| B、x点，[A-]=[B-] |
| C、HB是一种弱酸 |
| D、原溶液中HA的物质的量浓度为HB的10倍 |
下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ）
| A、热的纯碱溶液和冷的纯碱溶液洗涤油污效果一样好 |
| B、常温下，将氨水加入到盐酸中，所得溶液中一定存在：c（H+）+c（NH4+）=c（Cl-）+c（OH-） |
| C、中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
| D、强电解质的水溶液的导电性一定比弱电解质的水溶液强 |
已知CaCO3与稀盐酸的反应为放热反应，取一定量的CaCO3与稀盐酸进行实验，生成CO2的量与反应时间的关系如图所示．下列结论不正确的是（ ）| A、反应开始后2～4分钟内平均反应速率最大 |
| B、反应刚开始时反应速率较小，然后逐渐增大 |
| C、反应前阶段速率逐渐增大，是因为反应放热，使反应速率加快 |
| D、生成物CaCl2、CO2和H2O的总能量比反应物CaCO3和盐酸的总能量高 |
在托盘天平的左右两边各放一个烧杯，加入足量盐酸并使天平保持平衡向左边烧杯中加入14.4g Mg，向右边烧杯中加入14.4g Al，此时天平不再平衡，下述可以使天平恢复平衡的是（ ）
| A、右边加0.45g Al |
| B、左边加0.98g Mg |
| C、左边加14.4g Mg，右边加15.3g Al |
| D、左边加14.4g Mg，右边加14.85g Al |