题目内容
【题目】H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g) 
COS(g) +H2O(g)。在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，4min时反应达到平衡，平衡后水的物质的量分数为8%。下列说法中正确的是（ ）
A.速率V(H2S)=4×10-3molL-1min-1B.CO2的转化率为60%
C.平衡时H2S与CO2的物质的量之比为4:1D.当体系中压强不变时，反应达到平衡
【答案】A
【解析】
解得x = 0.04mol
A选项，H2S速率
，故A正确；
B选项，CO2的转化率为
，故B错误；
C选项，平衡时H2S与CO2的物质的量之比为(0.4-0.04)：(0.1-0.04) = 6:1，故C错误；
D选项，该反应是等体积反应，压强始终不改变，当体系中压强不变时，不能说明反应达到平衡，故D错误。
综上所述，答案为A。
【题目】某些氮的化合物是引起大气污染、水体污染和土壤污染原因之一。
I.汽车和工业废气中的氮氧化物是城市空气污染的主要来源。氮氧化物处理通常有下列途径：
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，其反应为2NO(g) +2CO(g)= 2CO2(g) +N2(g)。
①该反应能够正向自发进行，则正反应的ΔH_________0（填“＞”或“＜”）。
②根据传感器记录某温度下，NO、CO的反应进程，测量所得数据绘制出图1。前1s内平均反应速率v(N2)=__________mol/(L·s)；第2s时的X值范围_________________________。
（2）烟气中的氮氧化物（NOx）可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分，从而消除污染。已知
反应 | 反应热（△H/kJ·mol-1） | 平衡常数（K） |
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） | a | K1 |
N2（g）+O2（g）═2NO（g） | b | K2 |
则CH4脱硝的热化学方程式为CH4(g) + 4NO (g)
CO2(g) + 2N2(g) + 2H2O (l)ΔH=_________kJ/mol（用a、b表示）；平衡常数K3=_________（用K1、K2表示）。
II.氰化钠是一种重要的基本化工原料。“天津港”爆炸中，氰化钠产生泄漏，为了避免给土壤和水体带来污染，消防员通过喷洒双氧水来处理泄漏的氰化钠。
（3）已知：NaCN + H2O2+ H2O=NaHCO3+ NH3↑，用H2O2处理1mol NaCN时，反应中转移电子的物质的量为_________mol（NaCN中C为+2价）。
（4）某兴趣小组检测处理后的氰化钠废水是否达标。
已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L。
②Ag++2CN－= [Ag(CN)2]－，Ag++I－= AgI↓，AgI呈黄色，且CN－优先与Ag+反应。
③实验如下：取30.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10－4mol/L的AgNO3标准溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50 mL。
④滴定终点的判断方法是_________。
⑤经计算处理后的废水中NaCN的浓度为_________mg/L(保留两位小数)，处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）
III.工业废水中，含有NaNO2。NaNO2固体外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将废水中少量的
转化为N2以降低其危害。写出在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为_____________。
