题目内容
【题目】在新制饱和氯水中,若只改变某一条件,下列叙述正确的是
A. 再通入少量氯气,减小
B. 通入少量SO2,溶液漂白性增强
C. 加入少量的碳酸氢钠粉末,pH增大,溶液漂白性增强
D. 光照过程中,有气泡冒出,溶液的导电性减弱
【答案】C
【解析】
A、饱和氯水不能再溶解Cl2,各成分的浓度不变,A错误;
B、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4,Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡左移,HClO浓度降低,漂白性减弱,B错误;
C、加入少量NaHCO3粉末,消耗H+,使上述平衡Cl2+H2OH++Cl+HClO正向移动,HClO的浓度增大,C正确;
D、光照过程中HClO分解,生成O2和HCl,溶液中的离子浓度增大,导电性增强,D错误。
答案选C。
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【题目】(1)已知在常温常压下:
①CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+ 2H2O(g); ΔH=﹣355.0 kJ∕mol
②2CO(g)+ O2(g)= 2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ/mol
③H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式:___________________________ 。
(2)一定温度下,在两个容积均为2L的密闭容器中,分别发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相关数据如下:
容器 | 甲 |
反应物投入量 | 1mol CO2(g)和3mol H2(g) |
平衡时c(CH3OH) | c1 |
平衡时能量变化 | 放出29.4kJ |
若甲中反应10s时达到平衡,则用CO2来表示甲中反应从开始到平衡过程中的平均反应速率是_____mol/(L·s)。
(3)铅蓄电池放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。铅蓄电池放电时的正极反应式为____ ,当电路中有0.2mol电子转移时,理论上两电极质量变化的差为_______ g。
(4)甲烷可直接应用于燃料电池,该电池采用可传导O2-的固体氧化物为电解质,其工作原理如图所示:
①A极电极反应式为____________________。
②若燃料电池消耗的空气在标准状况下的体积是5.6L(假设空气中O2体积为20%),则理论上消耗甲烷________mol。
【题目】如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料,与水、铁不反应)的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。
(1)该实验反应的反应方程式为:___。
(2)仪器a的名称是___。
(3)某同学为了研究一定时间内铁粉的转化率,设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,测量反应后生成气体的体积,计算铁粉的转化率。
①该同学应该先点燃__(填“A”或“B”)处的酒精灯(或酒精喷灯),测量气体体积不可以选用上图中___(填“甲”“乙”或“丙”)装置。
②称取5.6g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热反应一段时间。若测出的气体体积在标准状况下为0.896L,则铁粉的转化率为__。(转化率=)
(4)将硬质玻璃管中反应后的固体混合物全部取出置于烧杯中,加入足量的盐酸溶解并过滤,为探究反应后溶液中可能的阳离子,小林同学进行如下实验,请你将下表补充完整:
步骤 | 现象 | 解释(用离子方程式表示) | 结论 |
Ⅰ.取样,滴加KSCN溶液 | 溶液不变红色(Fe3+与KSCN溶液反应显红色) | ①Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O ②____ | Ⅲ.反应后的溶液中阳离子为___ |
Ⅱ.取样,滴加NaOH溶液 | 刚开始无明显现象,一段时间后先出现白色沉淀,迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 | ①___ ②Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓(白色) 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 |