Question

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．已知：X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＜W＜Y＜Z
• B． X的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
• C． X在自然界中只能以化合态形式存在
• D． W的单质可使干燥的红色布条褪色

Answer 1

分析 X、Z同主族，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，令Y的最外层电子数为x，X、Z原子最外层电子式为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答．

解答 解：X、Z同主族，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，令Y的最外层电子数为x，X、Z原子最外层电子式为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，
A．同一周期从左到右半径在减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径为O＜Cl＜S＜Al，故A错误；
B．X、Z同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性X＞Z，故B正确；
C．空气中含有大量的氧气，故C错误；
D．干燥的氯气没有漂白性，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对元素周期律的考查，关键是计算确定元素种类，注意对元素周期律的理解掌握．