(已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7%．结合以下信息回答问题:(1)若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍．则烃A的相对分子质量84.分子式为C6H12．(2)若烃A可作果实催熟剂.则由A制取高分子化合物的化学方程式为nCH2=CH2．A和水在一定条件下反应生成B.B为生活中常见的有机物.B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．（已知某烃A含碳元素的质量分数为85.7%．结合以下信息回答问题：
（1）若烃A密度是相同状况下氢气密度的42倍．则烃A的相对分子质量84，分子式为C₆H₁₂．
（2）若烃A可作果实催熟剂，则由A制取高分子化合物的化学方程式为nCH₂=CH₂

．A和水在一定条件下反应生成B，B为生活中常见的有机物，B可与另一种生活中常见有机物在一定条件下反应生成有香味的物质C，写出生成C的化学方程式

．比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27℃）进行局部冷冻麻醉应急处理．乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学反应方程式是（有机物用结构简式表示）CH₂=CH₂+HC1

CH₃CH₂C1，该反应类型是加成反应．

分析（1）根据气体的密度之比等于相对分子质量之比确定烃A的相对分子质量，根据含碳量可计算含氢量，进而计算分子中碳、氢原子的个数，由此写出有机物的分子式．
（2）根据烃A可作催熟剂，可知A为乙烯，A和水在一定条件下反应生成B，B为C₂H₅OH，有香味的物质C为CH₃COOC₂H₅，以此解答该题．

解答解：（1）A的相对分子质量为：42×2═84，
1mol A中含C：$\frac{84×85.7%}{12}$═6，
1mol A中含H：$\frac{84×（1-85.7%）}{1}$═12，
故A的分子式为：C₆H₁₂，
故答案为：84；C₆H₁₂；
（2）根据烃A可作催熟剂，可知A为乙烯，乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯，反应方程式为nCH₂=CH₂，
乙烯和水在一定条件下发生加成反应生成乙醇，故B为乙醇，乙醇与乙酸可生成有香味的物质乙酸乙酯，反应方程式为，
乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应制得氯乙烷，反应的化学反应方程式是CH₂=CH₂+HC1CH₃CH₂C1，
故答案为：nCH₂=CH₂；；CH₂=CH₂+HC1CH₃CH₂C1；加成反应．

点评本题考查有机物分子式的推断和乙烯的性质．有机物分子式的确定是有机化学学习的重要内容．要确定某有机物的分子式，首先要判断其所含元素的种类，然后依据题目所给的条件确定有机物分子中各元素的原子数目，从而得到分子式．

练习册系列答案

相关题目

19．在下列各溶液中，一定能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	含有AlO₂^-的溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
	B．	使淀粉碘化钾变蓝的溶液中：K⁺、HCO₃^-、S^2-、SO₄^2-
	C．	能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
	D．	透明溶液中：Na⁺、MnO₄^-、Na⁺、SO₄^2-

20．葡萄糖是人类的营养素，在体内富氧条件下被氧化生成二氧化碳和水，在缺氧条件下则生成一种有机酸A．
①已知

②将A进行如图所示的反应，其中C和C′是同系物，C′是甲酸（HCOOH）．

回答下列问题：
（1）C和D′属于③（填序号，下同）．
①同系物　②同分异构体　③同类物质　④同素异形体
（2）D′和E分别属于哪一类化合物：D′④，E③．
①多元醇　②醛　③不饱和羧酸　④多元羧酸　⑤酯
（3）写出结构简式：ACH₃CH（OH）COOH，F

，H

．
（4）写出反应类型：（Ⅰ）消去反应，（Ⅱ）加聚反应．
（5）写出下列转化的化学方程式：A-→B2CH₃CH（OH）COOH+O₂$→_{△}^{Cu}$2

+2H₂O；A-→ECH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOH+H₂O．

17．

向100mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO₂（假设溶液体积不变），测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是Na₂CO₃或NaHCO₃；如果是多种成分，可能是Na₂CO₃、NaHCO₃或NaOH、Na₂CO₃．
（2）随后取此溶液10mL将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生CO₂气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图所示．
①写出OA段所发生反应的离子方程式：OH^-+H⁺═H₂O、CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．
②NaOH在吸收CO₂后，所得溶液的溶质为NaOH、Na₂CO₃，其物质的量浓度之比为1：1．
③产生的CO₂体积（标准状况下）为0.56L．
④原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L．

4．

乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品．某课外小组设计实验室制取并提纯乙酸乙酯的方案如下：已知：
①氯化钙可与乙醇形成CaCl₂•6C₂H₅OH
②2CH₃CH₂OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃CH₂OCH₂CH₃+H₂O
I．制备过程
装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有9.5mL无水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
（1）写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）实验过程中滴加大约3mL浓硫酸，B的容积最合适的是B（填入正确选项前的字母）．
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是防倒吸．
（4）预先向饱和Na₂CO₃溶液中滴加几滴酚酞试液，目的是便于观察液体分层．
Ⅱ．提纯方法：
①将D中混合液转入分液漏斗进行分液．
②有机层用5mL饱和食盐水洗涤，再用5mL饱和氯化钙溶液洗涤，最后用水洗涤．有机层倒入一干燥的烧瓶中，用无水硫酸镁干燥，得粗产物．
③将粗产物蒸馏，收集77.1℃的馏分，得到纯净干燥的乙酸乙酯．
（5）第①步分液时，选用的两种玻璃仪器的名称分别是分液漏斗、烧杯．

1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大．已知：X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜W＜Y＜Z
	B．	X的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
	C．	X在自然界中只能以化合态形式存在
	D．	W的单质可使干燥的红色布条褪色

18．下列元素所在的周期数与族序数相等的是（　　）

6．设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.00molNaCl固体中含有6.02×10²³个NaCl分子
	B．	46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子总数为3N_A
	C．	1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子
	D．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A

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