题目内容
【题目】活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业有重要应用，工业上用含锌物料(含FeO、CuO等杂质)制取活性ZnO的流程如图所示：
（1）上述流程中，浸出时用的是60% H2SO4(密度是1.5 g/cm3)，则该H2SO4的物质的量浓度为______________ (保留两位小数) 。
（2）上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04 mol·L-1，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀。
①粗略测定溶液pH的实验操作是___________________________________________。
②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38。滤液的pH至少为________时，溶液中Fe3+开始沉淀。
（3）A溶液中主要含有的溶质是______________，验证溶质所含阳离子的方法是_____________。
（4）制备ZnO所焙烧的物质是含结晶水的碱式碳酸锌。取碱式碳酸锌6.82g，溶于HCl生成CO2 448 mL(标准状况下)，溶解过程消耗HCl 0.12mol，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱式碳酸锌的化学式_________________。
【答案】9.18 mol·L-1 用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照 2 (NH4)2SO4 取少量A溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝 Zn3(OH)4CO3·H2O
【解析】
（1）稀硫酸的物质的量浓度=
=
=9.18mol/L；
（2）①粗略测定溶液pH的用pH试纸测定，操作为：用玻璃棒蘸取待测溶液并滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照；
②已知：常温下Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38。上述流程H2SO4浸出后溶液中Fe3+的浓度为0.04mol/L，控制滤液的pH，加入H2O2后产生大量红褐色沉淀；
当出现氢氧化铁沉淀时，溶液中Ksp=c3(OH-)c(Fe3+)=4.0×10-38 ×c(OH-)=1×10-12mol/L，c(H+)=10-2mol/L，pH=2；
（3）依据流程分析，碳酸氢铵洗涤沉淀表面硫酸反应生成硫酸铵，所以A中主要含有的溶质是(NH4)2SO4，铵根离子与氢氧根离子在反应生成氨气和水，氨气与湿润的红色石蕊试纸变蓝，则检验铵根离子的操作为：取少量A溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
（4）n(CO32-)=n(CO2)=0.02 mol；
n(Zn2+)=n(ZnCl2)=
n(Cl-)=n(HCl)=0.06 mol；
n(OH-)=2n(Zn2+)-2n(CO32-)=0.08 mol；
n(H2O)=[6.82 g-m(Zn2+)-m(OH-)-m(CO32-)]÷18 g/mol=0.02 mol；
n(Zn2+)：n(OH-)：n(CO32-)：n(H2O)=0.06：0.08：0.02：0.02=3：4：1：1；
化学式为：Zn3(OH)4CO3H2O。
【题目】乙醇是制取饮料、香精、染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
完成下列填空：
（1）实验室用乙醇制取乙烯时，浓硫酸的用量远远超过作为催化剂的正常用量，原因是______．
（2）验证乙烯加成反应性质时，需对乙烯气体中的干扰物质进行处理，可选用的试剂是______（填写化学式）；能确定乙烯通入溴水中发生了加成反应的事实是______．（选填编号）
a．溴水褪色 b．有油状物质生成
c．反应后水溶液酸性增强 d．反应后水溶液接近中性
（3）实验室用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯时，甲乙两套装置如图1都可以选用．关于这两套装置的说法正确的是______．（选填编号）
物质 | 沸点（℃） |
乙醇 | 78.5 |
乙酸 | 117.9 |
乙酸乙酯 | 77 |
a．甲装置乙酸转化率高 b．乙装置乙酸转化率高
c．甲装置有冷凝回流措施 d．乙装置有冷凝回流措施
（4）用乙装置实验时，提纯乙中乙酸乙酯的流程如图3，以上流程中试剂A的化学式是______；操作Ⅱ的名称是______；操作Ⅲ一般适用于分离______混合物．
（5）如图2是用乙醇制备溴乙烷的装置，实验中有两种加料方案：
①先加溴化钠→再加乙醇→最后加1：1浓硫酸；
②先加溴化钠→再加1：1浓硫酸→最后加乙醇．
按方案①和②实验时，产物都有明显颜色，若在试管中加入______，产物可变为无色．与方案①相比较，方案②的明显缺点是______．
