题目内容

6.由C、H、O三种元素组成的某有机物A,蒸气的密度是相同条件下H2密度的30倍,其中含碳40%,氢6.7%.
(1)确定的分子式为C2H4O2
(2)可能的结构简式是CH3COOH或HCOOCH3

分析 (1)根据相对密度计算出有机物A的相对分子量,然后根据含有碳氢的质量分数确定其分子中C、H原子数,再根据总分子量确定含有氧原子数目即可;
(2)根据计算出的A的分子式确定其可能的结构简式.

解答 解:(1)A蒸气的密度是相同条件下H2密度的30倍,则A的相对分子量为:2×30=60,A分子中含碳40%,氢6.7%,则A分子中含有C、H原子数分别为:N(C)=$\frac{60×40%}{12}$2、N(H)=$\frac{60×6.7%}{1}$=4,则含有氧原子的数目为:N(O)=$\frac{60-12×2-1×4}{16}$=2,则A的分子式为:C2H4O2
故答案为:C2H4O2
(2)分子式为的有机物可能为乙酸,有可能为甲酸甲酯,所以可能的结构简式为:CH3COOH、HCOOCH3
故答案为:CH3COOH、HCOOCH3

点评 本题考查了有机物分子式、结构简式的确定,题目难度中等,注意掌握质量守恒定律在确定有机物分子式中的应用方法,明确同分异构体的书写原则.

练习册系列答案
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16.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,Y、Z左右相邻,Z、W位于同一主族.
(1)X元素是氢 (填名称).
(2)X与W组成的化合物的电子式为
(3)由以上四种元素中的两种组成的分子中,既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2
(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该强酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(5)YO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一.它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:
2YO2+2NaOH═M+NaYO3+H2O(已配平),产物M中元素Y的化合价为+3.
(6)由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A.
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体.加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
②又知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应.A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
(7)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B,1mol B中含有6mol结晶水.对化合物B进行如下实验:
a.取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生无色刺激性气味气体和白色沉淀.白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色.
b.另取B的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解.
①B的化学式为(NH42SO4•FeSO4•6H2O.
②已知1mol/L 100mLB的溶液能与l mol/L20mL KMnO4溶液(硫酸酸化)恰好反应.该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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