题目内容

14．下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（　　）
A．CO2和SiO2B．Na和I2C．蔗糖和干冰D．金刚石和石墨

分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，不同类型的晶体的作用力不同，以此解答该题．

解答 解：A．都含有共价键，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，熔化时分别克服分子间作用力和共价键，故A错误；
B．Na为金属晶体，含有金属键，I2为分子晶体，含有共价键，故B错误；
C．蔗糖和干冰都为分子晶体，都含有共价键，熔化时都克服分子间作用力，故C正确；
D．金刚石为原子晶体，融化时断裂共价键，石墨为混合晶体，融化时克服共价键和分子间作用力，二者不同，故D错误．
故选C．

点评 本题以微粒间作用力为载体考查晶体类型，侧重考查学生对这几种晶体类型的判断能力，为高频考点，注意把握晶体类型的判断，难度不大．

练习册系列答案
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4．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4 mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取6.5mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃杯搅拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：偏高．
③定容时仰视观察液面偏低．
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因常温下，铝在浓硫酸中钝化．
5．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
物质试剂分离方法
①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
③乙醇（水）生石灰蒸馏
④苯（苯酚）浓溴水分液
A．①②B．①④C．①③D．③④
2．下列递变规律中，正确的是（　　）
A．HF、HCl、HBr 的沸点依次升高
B．O、S、Na、K 的原子半径依次增大
C．H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强
D．Mg（OH）2、Al（OH）3、KOH、Ca（OH）2 的碱性依次增强
9．下列叙述合理的是（　　）
A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D．我国规定自2008 年6 月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
19．1摩尔某气态烃完全燃烧可得到2摩尔二氧化碳；在一定条件下，1摩尔该烃能与2摩尔氢气发生加成反应，这种烃是（　　）
A．CH4B．C2H2C．C2H4D．C2H6
6．由C、H、O三种元素组成的某有机物A，蒸气的密度是相同条件下H2密度的30倍，其中含碳40%，氢6.7%．
（1）确定的分子式为C2H4O2．
（2）可能的结构简式是CH3COOH或HCOOCH3．
3．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
（3）CS2分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，分别写出与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个CO2、SCN-．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．
②在金刚石晶体中，C原子的配位数是4，12g金刚石中含有2NAC-C．
9．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C．  H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：
（1）写出下列物质的化学式：A：NH3；B：H2O；C：CO2．
（2）写出F+B→I的化学方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO↑．
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．

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