题目内容

16．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族．
（1）X元素是氢 （填名称）．
（2）X与W组成的化合物的电子式为．
（3）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是H2O2．
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（5）YO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一．它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：
2YO2+2NaOH═M+NaYO3+H2O（已配平），产物M中元素Y的化合价为+3．
（6）由X、Y、Z、W四种元素可组成一种离子化合物A．
①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应．A与氯水反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．
（7）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色刺激性气味气体和白色沉淀．白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O．
②已知1mol/L 100mLB的溶液能与l mol/L20mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．该反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

分析 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N，Z为O，W为S，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答 解：根据原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N，Z为O，W为S，
（1）X为H，其名称为氢，故答案为：氢；
（2）H原子最外层有1个电子，N原子最外层有5个电子，则氨气的电子式为，故答案为：；
（3）由以上四种元素中的两种组成的分子中，既含极性键又含非极性键的分子化学式是：H2O2等，故答案为：H2O2；
（4）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，则该酸为硝酸，稀硝酸与Cu 反应生成硝酸铜、NO与水，反应离子方程式为8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O，
故答案为：8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（5）Y为N，NO2被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2NO2+2NaOH═M+NaNO3+H2O，NO2中氮是+4价，NaNO3中氮是+5价，根据氧化还原反应中电子得失守恒可知，产物M中元素N的化合价为+3，
故答案为：+3；
（6）①X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物中的阳离子为NH4+，阴离子为硫酸根离子、硫酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子，但1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则1molA中含有2molNH4+，则A为硫酸铵或亚硫酸铵，铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气，反应离子方程式为NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，故A为亚硫酸铵，氯气氧化亚硫酸根为硫酸根，反应离子方程式SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，
故答案为：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
（7）①由H、N、O、S和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，由B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色可知B中含有Fe2+、NH4+，另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解，则B中含有硫酸根离子，又1mol B中含有6mol结晶水，令B的化学式为x（NH4）2SO4•yFeSO4•6H2O，则：（96+36）x+（96+56）y+108=392，则x=y=1，故B的化学式为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O，
故答案为：（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O；
②B的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1 mol，溶液中Fe2+为0.1mol，被氧化为Fe3+，高锰酸根离子的物质的量为0.02L×1mol/L=0.02 mol，设Mn元素在还原产物中化合价为a，根据电子转移守恒，0.1mol×（3-2）=0.02mol×（7-a），解得a=2，即含有生成Mn2+，故离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，
故答案为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．

点评 本题考查位置结构性质的应用、无机物推断等，明确Y、Z、W的位置及原子序数的关系来推断元素是关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

练习册系列答案
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6．同周期的ⅡA族元素与ⅢA族元素的原子序数之差的绝对值（　　）
A．一定1B．一定是11C．一定是1或11D．以上均不正确
7．以2-丁烯为原料，通过一步反应（所需其它试剂自选）无法制得的是（　　）
A．2-丁醇B．2，3-二氯丁烷C．2-溴丁烷D．2，3-丁二醇
4．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的物质的量浓度是18.4 mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6mol/L的稀H2SO4，则需要取6.5mL的该硫酸，将上述硫酸进行稀释的实验操作为将浓硫酸沿烧杯内壁注入水中，边注边用玻璃杯搅拌．
（3）在配制4.6mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）． 
①未经冷却趁热溶液注入容量瓶中：偏高．
②容量瓶用1mol/L稀H2SO4润洗：偏高．
③定容时仰视观察液面偏低．
（4）常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因常温下，铝在浓硫酸中钝化．
11．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）
①氨基乙酸（NH2CH2COOH）和硝基乙烷（CH3CH2NO2） ②淀粉和纤维素  ③葡萄糖和果糖  ④蔗糖和麦芽糖．
A．②③④B．③④C．全部D．①③④
1．含苯酚的工业废水的方案如图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗；
（2）由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO3、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）如图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH．
8．下列说法正确的是（　　）
A．乙醛的分子式为CH3CHO
B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
5．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（　　）
物质试剂分离方法
①硝酸钾（氯化钠）蒸馏水降温结晶
②二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
③乙醇（水）生石灰蒸馏
④苯（苯酚）浓溴水分液
A．①②B．①④C．①③D．③④
6．由C、H、O三种元素组成的某有机物A，蒸气的密度是相同条件下H2密度的30倍，其中含碳40%，氢6.7%．
（1）确定的分子式为C2H4O2．
（2）可能的结构简式是CH3COOH或HCOOCH3．

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