Question

18．常温下，浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液：
①Na₂CO₃溶液   ②NaHCO₃溶液    ③盐酸     ④氨水      
试回答下列问题：
（1）上述溶液中有水解反应发生的是①②（填编号，下同），溶液中溶质存在电离平衡的是②④
（2）比较①、②溶液，pH值较大的是①
（3）在溶液④中加入少量NH₄Cl固体，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值将变大（填“变小”，“变大”或“不变”）；
（4）用溶液③滴定V mL溶液④，其滴定曲线如图所示：
①试分析在滴定过程中，滴定曲线上a、b、c、d四点：水的电离程度最大的是c点；
②取少量c点溶液于试管，再滴加0.1mol/L NaOH溶液至中性．此时溶液中除H⁺、OH^-外，其它
离子浓度由大到小的顺序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）．

Answer 1

分析 （1）有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐能够水解；弱电解质存在电离平衡；
（2）碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液水解程度更大；
（3）向氨水中加入少量NH₄Cl固体，铵根离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小；
（4）①盐酸与一水合氨恰好中和时，水的电离程度增大；
②溶液中除H⁺、OH^-外还存在Cl^-、NH₄⁺、Na⁺三种离子，据电荷守恒分析．

解答 解：（1）①Na₂CO₃溶液与②NaHCO₃溶液是强碱弱酸盐溶液，能够水解；②NaHCO₃溶液 与④氨水中存在碳酸氢根离子的电离平衡和一水合氨的电离平衡，故答案为：①②；②④； 
（2）碳酸根离子比碳酸氢根离子的水解能力强，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液碱性强，pH大，故答案为：①；
（3）向氨水中加入少量NH₄Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，氢氧根离子浓度减小，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值将变大，故答案为：变大；
（4）①盐酸与一水合氨恰好中和时，生成氯化铵，铵根离子水解促进水的电离，中和前后溶液中碱与酸抑制水的电离，所以恰好中和时水的电离程度最大，c点为恰好中和点，故答案为：c；
②溶液中除H⁺、OH^-外还存在Cl^-、NH₄⁺、Na⁺三种离子，c点为氯化铵溶液，水解显酸性，加入NaOH使溶液显中性，铵根离子浓度应大于钠离子浓度，据电荷守恒可知，离子浓度大小顺序为c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）．

点评 本题考查了离子浓度大小的判断，明确弱电解质的电离及盐类水解特点是解本题关键，结合电解质强弱、溶液中的溶质电荷守恒来分析解答，题目难度中等．