Question

【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体
②	B	B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数
③	C	C的气态氢化物易液化常作制冷剂
④	D	D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料
⑤	E	E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

Answer 1

【答案】(1)第四周期、第VIII族；小于；(2)小于

(3)①分别取少许X、Y于试管中，各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象是H2O

②；；

(4)4NH3+3O2=2N2+6H2O

【解析】试题分析：A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体，A为Fe元素；B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数，B为Mg元素；C的气态氢化物易液化常作制冷剂，C为N元素；D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料，D为Si元素；E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，E为O元素；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，F为H元素。

(1) A为Fe元素，在周期表中位于第四周期、第VIII族，镁离子和氮离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，离子半径:Mg2+小于N3-，故答案为：第四周期、第VIII族；小于；

(2)元素的非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，热稳定性：硅烷小于水，故答案为：小于；

(3)①双氧水在二氧化锰作用下回分解放出氧气，因此区别水与双氧水的水溶液的实验方法是分别取少许X、Y于试管中，各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象是H2O，故答案为：分别取少许X、Y于试管中，各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2,无明显现象是H2O；

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M为氨气，电子式为，N为肼，结构式为，故答案为：；；

(4)氨气能够在纯氧中燃烧生成氮气，说明氧元素的非金属性比氮元素强，反应的方程式为4NH3+3O2=2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。