题目内容
【题目】U常见化合价有＋4和＋6。硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解：
[UO2(NO3)2]―→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)
将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是( )
A．UO2 B．2UO2·UO3
C．UO3 D．UO2·2UO3
【答案】C
【解析】由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成HNO3，依据化合价升降守恒，判断出4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，则说明硝酸铀酰在分解前后铀元素的化合价未发生变化，故需保持＋6价。
【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
② | B | B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数 |
③ | C | C的气态氢化物易液化常作制冷剂 |
④ | D | D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 |
⑤ | E | E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。
(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。
【题目】某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。
（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________； ______________________。
（2）一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ _____________L。
（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。
②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。
（4）实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是
（_____）
选项 | a物质 | b物质 | c收集的气体 | d中的物质 |
A | 浓氨水 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 浓硫酸 | Na2SO3 | SO2 | 澄清石灰水 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 浓盐酸 | KMnO4 | Cl2 | NaOH溶液 |
