题目内容
【题目】下列物质的性质比较，正确的是（ ）
A. 酸性：H2SO4﹤HClO B. 气态氢化物稳定性：HCl＞H2S
C. 离子半径：Na+＞F- D. 碱性：NaOH＞KOH
【答案】B
【解析】试题分析：A、硫酸是强酸，次氯酸是弱酸，故错误；B、氯的非金属性比硫强，所以氢化物的稳定性强，故正确；C、钠离子和氟离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，故错误；D、钾的金属性比钠强，所以氢氧化钾的碱性强与氢氧化钠，故错误。
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【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
② | B | B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数 |
③ | C | C的气态氢化物易液化常作制冷剂 |
④ | D | D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 |
⑤ | E | E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。
(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。