题目内容
【题目】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题：
(1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；(用元素符号表示)
(2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示),原因是 ；
(3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ；
(4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________；
(5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为 ；此晶体的密度(g·cm－3)为 (只列式不计算)。
【答案】(1)Cl>P>H>Na
(2)沸点：NH3＞AsH3＞PH3； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；
(3)sp3；离子键、共价键；(4)H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
(5)4；
；
【解析】
试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子，A为H元素；且A和C同主族，则C为Na元素；A和B形成的化合物在水中呈碱性，B为N元素；单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。则D为P元素，E为Cl元素。
(1)元素的非金属性越强，电负性数值越大，元素的电负性从大到小依次为Cl>P>H>Na，故答案为：Cl>P>H>Na；
(2)NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高，故答案为：沸点：NH3＞AsH3＞PH3； NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间的作用力大，因而AsH3比PH3沸点高；
(3)PH3中P原子的价层电子对=3+
(5-1×3)=4，采取sp3杂化；NH5可以写成NH4H，存在的化学键有离子键、共价键，故答案为：sp3；离子键、共价键；
(4)H3PO3是二元弱酸，它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式为H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O，故答案为：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O；
(5)钠氧化物为离子化合物，钠离子半径小于氧离子半径，根据图示，氧离子位于晶胞的顶点和面心，钠离子位于晶胞的体心，则Na的个数为8，O的个数为8×
+6×
=4，N(Na)：N(O)=2：1，则形成的化合物为Na2O，晶胞中O位于顶点，Na位于体心，每个晶胞中有1个Na与O的距离最近，每个定点为8个晶胞共有，则晶胞中氧原子的配位数为8，钠原子的配位数为4，晶胞的质量为
，晶胞的体积为(0.566×10-7)cm3，则晶体F的密度为，故答案为：4；。
名校课堂系列答案
【题目】
（1）该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。
（3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要 （填仪器名称）；
（4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作。其中摇匀的前一步操作是 ；（填写字母）
（5）在下列配制过程示意图中，有错误的是（填写序号） 。
（6）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是
A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 | B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理 |
C．定容时仰视观察液面 | D．未洗涤烧杯和玻璃棒 |
【题目】分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号 | 元素 | 结构及性质 |
① | A | A是一种常见金属，它的一种氧化物是具有磁性的黑色晶体 |
② | B | B是一种常见金属，原子核外有三个电子层且最外层电子为偶数 |
③ | C | C的气态氢化物易液化常作制冷剂 |
④ | D | D为灰黑色具有金属光泽的固体，是太阳能电池板的常用材料 |
⑤ | E | E原子最外层电子数是内层电子总数的3倍 |
⑥ | F | F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族 |
(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。
(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。
(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。
(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。