题目内容

10．除去粗盐中的不溶性固体可用过滤的方法，该操作中不需要用到的仪器是（　　）
A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．漏斗

分析 过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成，其中漏斗用来制作过滤器．

解答 解：过滤操作主要用到铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器；量筒主要用来量取一定体积的液体，而过滤时不需要加热，故不需要蒸发皿；
 故选A．

点评 本题考查化学仪器的用途，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，同时也要熟悉过滤装置中各种仪器的作用．

练习册系列答案
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4．下列各物质中，含原子个数最多的是（　　）
A．1mol HClB．3.01×1023个O2C．17gNH3D．11.2LCH4（标况下）
1．重铬酸盐广泛用作氧化剂、皮革制作等．以铬矿石（主要成分是Cr2O3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

请回答下列问题：
（1）固体残渣主要是含铁元素的氧化物．在高温焙烧时生成Na2CrO4的化学方程式2Cr2O3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2；
（2）操作Ⅱ中通入过量CO2生成沉淀的离子方程式分别为：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）下列仪器在分离出含Na2CrO4溶液的操作中，不需要的是ACE．
A．酒精灯   B．烧杯   C．蒸发皿   D．漏斗   E．冷凝管
（4）用硫酸酸化时发生反应的离子方程式是2CrO42-+2H+=Cr2072-+H20．
（5）工业酸性废水中的Cr2O72-通常以铁做电极，采用电 解法除去．在如图2所示的装置中：
①电极A区Cr2O72-（Cr2O72-还原为Cr3+）发生反应的离子方程式是Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H20；
②假设一段时间后，所得溶液中Fe3+和Cr3+的物质的量浓度均为0.1  mol/L，要使Fe3+沉淀完全而Cr3+还未开始沉淀．则需调节溶液   pH的范围是3.2～4.3之间．（已知：KSPFe（OH）3=4.0×10-38，KSPCr（OH）3=6.0×10-31，lg$\root{3}{0.4}$=-0.1，lg$\root{3}{4}$=0.2，lg$\root{3}{6}$=0.3，lg$\root{3}{60}$=0.6）
18．甲烷构型是正四面体而不是平面正四边形，下列事实可证明这一观点的是（　　）
A．CH3Cl没有同分异构体B．CH2Cl2没有同分异构体
C．甲烷分子中的C-H键键角均相等D．甲烷分子可发生取代反应
5．如图所示的家庭小实验中，主要发生物理变化的是（　　）
A．
生成炭黑的实验		B．
净水
C．
自制汽水		D．
将鸡蛋壳放入醋中
15．下列说法不正确的是（　　）
A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济
B．氨氮废水（含NH4+及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C．某光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（V=10-12L）内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10-12～10-11mol•L-1的目标分子
D．油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
2．恒温下，下列情景中最终不能析出固体的是（　　）
A．将CO2持续通入NaCl和NH3均达饱和的混合溶液中
B．将CO2持续通入饱和Na2CO3溶液中
C．将少量SO2通入NH3和BaCl2的混合溶液中
D．将NH3持续通入AgNO3溶液中
19．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．15.6g Na2O2与足量二氧化碳反应，转移的电子总数为0.2 NA
（2 Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2）
B．标准状况下，22.4L CCl4中含有的C原子数目为NA
C．常温常压下，0.84g NaHCO3含有的Na+离子数为0.01 NA
D．物质的量浓度为0.5 mol•L-1的MgCl2溶液中，所含Cl-个数为NA
20．溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性．某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：

①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；
②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；
③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2；
④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2；
⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴．
请回答：
（1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体．
（2）步骤②鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为Br2+SO2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴．
（4）此实验中尾气可用c（填选项字母）吸收处理．
a．水       b．浓硫酸        c．NaOH溶液        d．饱和NaCl溶液
（5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器）和蒸馏烧瓶；要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分．
（6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，向锥形瓶中滴加稀硫酸，再经步骤⑤，也能制得液溴．滴加稀硫酸之前，C中反应生成了NaBr、NaBrO3等，该反应的化学方程式为3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑．
（7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小．

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