[题目]从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液.得到溴的苯溶液和无水FeCl3.下列设计能达到相应实验目的的是A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质B.用装置丙分液时先从下口放出水层.换一容器从上口倒出有机层C.检验溶液中是否氧化完全.取水层少许滴加硝酸银溶液.看有无沉淀生成D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时.停止� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】从制溴苯的实验中分离出FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。下列设计能达到相应实验目的的是

A.用装置甲制取氯气按图示通入装置乙中能使Br-全部转化为溴单质

B.用装置丙分液时先从下口放出水层，换一容器从上口倒出有机层

C.检验溶液中是否氧化完全，取水层少许滴加硝酸银溶液，看有无沉淀生成

D.用装置丁将分液后的水层溶液蒸发至有大量晶体析出时，停止加热，余热蒸干

【答案】B

【解析】

A．乙中Cl2应当长进短出，A错误；

B．分液操作时，先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，B正确；

C．无论氧化是否完全，滴加硝酸银溶液都会产生沉淀，C错误；

D．FeCl3会水解，水解方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，蒸发时，应在HCl氛围中进行，否则得不到FeCl3，得到Fe(OH)3，D错误。

答案选B。

练习册系列答案

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe（OH）3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入25mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是______________。

（2）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是_____。

A．胶粒小，不受重力作用 B．胶粒带同种电荷

C．胶体具有丁达尔效应 D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是________________________。

A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应

C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系

D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸

Ⅱ 根据如图所示实验装置，回答下列问题：

（1）写出下列仪器的名称：②_________，⑦__________。

（2）上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的有_________________（填仪器名称）。

（3）利用装置甲制备蒸馏水时，冷凝水应从___________（填“f”或“g”）口进入。

（4）利用装置乙用CCl4从碘水中萃取碘，振荡静置后看到的现象是：________________。

（5）利用装置丁进行实验时，玻璃棒的作用是：________________________。

【题目】W、X、Y、Z 是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新型电池的电解质(结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8e-稳定结构)。下列说法不正确的是

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

【题目】氯化亚铜(CuCl)晶体呈白色，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化。某研究小组设计如下两种方案在实验室制备氯化亚铜。

方案一：铜粉还原CuSO4溶液

已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl-[CuCl3] 2-(无色溶液)。

(1)步骤①中发生反应的离子方程式为________________。

(2)步骤②中，加入大量水的作用是_____________ 。

(3)如图流程中用95%乙醇洗涤和真空干燥是为了防止________________ 。

方案二：在氯化氢气流中加热CuCl22H2O晶体制备，其流程和实验装置(夹持仪器略)如下：

请回答下列问题：

(4)实验操作的先后顺序是 a→_____→______→_______→e (填操作的编号)

a．检査装置的气密性后加入药品 b．点燃酒精灯，加热

c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．熄灭酒精灯，冷却

e．停止通入HCl，然后通入N2

(5)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是______。

(6)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2杂质，请分析产生CuCl2杂质的原因 ________________________。

(7)准确称取0. 2500 g氯化亚铜样品置于一定量的0.5 mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0. 1000 mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24. 60 mLCe(SO4)2溶液。有关化学反应为Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl-、Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，计算上述样品中CuCl的质量分数是_____________ %(答案保留4位有效数字)。