将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中.然后向试管中通入纯O2.当试管内液面稳定在试管容积的一半时.则通入O2可能为( )A．25.0mLB．35.0mLC．17.5mLD．7.5mL 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．将充满20mL NO试管倒置于盛有蒸馏水的烧杯中，然后向试管中通入纯O₂，当试管内液面稳定在试管容积的一半时，则通入O₂可能为（　　）

A．

25.0mL

B．

35.0mL

C．

17.5mL

D．

7.5mL

分析一氧化氮与氧气的反应为4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃，当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10mL；剩余的气体可能为一氧化氮，有可能为氧气，分别根据反应方程式计算出两种情况下需要氧气的体积．

解答解：当试管内液面稳定在试管容积的一半，说明反应后剩余气体体积为10mL，
由4NO+3O₂+2H₂O═4HNO₃可知，若剩余10mL气体为NO，则氧气为（20mL-10mL）×$\frac{3}{4}$=7.5mL，
若剩余10mL气体为氧气，则20mLNO完全转化为硝酸，故氧气体积为：20mL×$\frac{3}{4}$+10mL=25mL，
故选AD．

点评本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确反应后剩余气体组成为解答关键，注意掌握一氧化氮与氧气、水反应的总方程式及讨论法在化学计算中的应用．

练习册系列答案

创维新课堂系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案

相关题目

13．下列过程中，不需要破坏化学键的是（　　）

14．下列化学用语的表示不正确的是（　　）

	A．	S^2-的结构示意图：		B．	氯气的电子式：Cl：Cl
	C．	氧-18的原子符号：${\;}_{8}^{18}$O		D．	CO₂分子的结构式：O=C=O

11．多晶硅是太阳能光伏产业的重要原材料．
（1）由石英砂可制取粗硅，反应式为SiO₂（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g），粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl制得SiHCl₃，经提纯后再用H₂还原：SiHCl₃（g）+H₂（g）?Si（s）+3HCl（g）不同温度及不同$\frac{n（{H}_{2}）}{n（SiHC{l}_{3}）}$时，反应物X的平衡转化率关系如图所示．

①X是SiHCl₃（填“H₂”或“SiHCl₃”）．
②上述反应的平衡常数K（1150℃）＞K（950℃）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）SiH₄（硅烷）法生产高纯多晶硅是非常优异的方法．
①用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为Si+4H^--4e^-=SiH₄↑．
②硅基太阳电池需用N、Si两种元素组成的化合物Y作钝化材料，它可由SiH₄与NH₃混合气体进行气相沉积得到，已知Y中Si的质量分数为60%，Y的化学式为Si₃N₄．

18．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列叙述不正确的是（　　）

元素代号	X	Y	Z	W	T
原子半径/nm	0.186	0.143	0.102	0.074	0.071
主要化合价	+1	+3	+6、-2	-2	-1、无正价

	A．	X与W形成的化合物中都只含离子键
	B．	Z的氢化物与T的单质具有相同的核外电子数
	C．	Y、X的最高价氧化物的水化物之间能反应
	D．	Z的氧化物不止一种

8．将1mol N₂和3mol H₂通入4L的密闭容器中反应，半分钟后测得H₂的物质的量为2.1mol，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率．①v（N₂）=0.15mol/（L•min） ②v（N₂）=1.05mol/（L•min） ③v（NH₃）=0.30mol/（L•min），其中正确的是（　　）

15．某一反应物的浓度是2.0mol•L^-1，经过2min后，它的浓度变成了1.56mol•L^-1，则在这2min内它的平均反应速率为（　　）

	A．	0.22 mol•（L•min）^-1		B．	0.1 mol•（L•min）^-1
	C．	0.04 mol•（L•min）^-1		D．	0.08 mol•（L•min）^-1

12．下列各种用途中，利用了物质的氧化性的是（　　）

	A．	用食盐腌制食物		B．	用盐酸除去铁钉表面的铁锈
	C．	用液氨作制冷剂		D．	用漂粉精消毒游泳池中的水

13．化学反应A（g）+3B（g）=2C（g）+2D（g），下列四个选项是不同的情况下测得的不同物质的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（　　）

	A．	υ（A）=0.20mol/（L•min）		B．	υ（B）=0.45 mol/（L•min）
	C．	υ（C）=0.30 mol/（L•min）		D．	υ（D）=0.35 mol/（L•min）

试题分类