题目内容

【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是(

A.2-甲基丁烷也称异丁烷

B.C4H9Cl3种同分异构体

C.正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上

D.甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种

【答案】D

【解析】

A. 2-甲基丁烷也称异戊烷,A错误;

B. C4H9ClC-C-C-C、和两种碳链结构,这两种碳链结构分别有两种不同位置的H原子,其中的H原子被Cl原子取代,都会产生2种同分异构体,则C4H9Cl4种同分异构体,B错误;

C.正丁烷中的C原子都是饱和C原子,与饱和C原子连接的四个原子构成的是四面体结构,所以正丁烷分子中的4个碳原子不可能在同一直线上,C错误;

D.甲烷是正四面体结构,四个H原子位置相同,所以不存在同分异构体;乙烷可看作是甲烷分子中的一个H原子被-CH3取代产生的物质,不存在同分异构体;丙烷分子可看作是甲烷分子中的2H原子被-CH3取代产生的物质,不存在同分异构体,所以甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种,D正确;

故合理选项是D

练习册系列答案
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【题目】氰化法冶金过程中产生大量的含氰废水(主要包括CN-Cu(CN)32-SO32-等离子),可以通过沉淀——电解氧化法进行处理,某小组同学对该过程进行模拟。

资料1:溶液中存在平衡Cu(CN)32-CuCN↓+2CN-

资料22Cu2++4CN-=2CuCN ↓+(CN)2

(1)利用CuCl2溶液对含氰废水进行初步沉淀处理。溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率随CuCl2加入量变化趋势如图所示。

CuCl2加入量对总氰(CNT)、游离氰(CN-)去除率的影响

①请用平衡移动原理解释,随着CuCl2加入量增大(3.0 g以前),溶液中总氰(CNT)、游离氰(CN-)的去除率变化趋势_________

②在SO32-的作用下,CuCl2可将废水中的Cu(CN)32-直接转化为CuCN沉淀,该过程的离子方程式为__________

(2)利用钛电极对沉淀后的废液中残留的CN-等离子进一步进行电解处理,在一定的电压下,在阳极观察到明显的气泡,经检验,其主要成分为N2CO2。该小组同学实验时发现,若将(1)中沉淀剂CuCl2换为CuSO4,电解法几乎不能去除CN-

①下列关于电解氧化法处理废水的说法正确的是__________

A.阳极处观察到的气泡主要是由于 CN-在阳极放电产生的

B.电解结束之后,该小组同学在阴极处能回收金属铜

C.电解法处理过程中,Cu(CN)32-向阳极迁移

CN-中包含碳氮三键,该离子中碳元素的化合价为 ______

③请用化学用语解释电解过程中Cl-的作用:_________

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