题目内容
2．A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，E为第四周期副族元素．A、E最外层电子排布式均为nsl，E内层全满；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色．试回答下列问题：
（1）D的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5．
（2）A、B、C三种元素的原子电负性最大的是O（填元素符号）．
（3）CB3分子属于非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（4）E和B形成化合物的晶体的晶胞如图，该物质的化学式为Cu2O；B的配位数为4．
（5）一定条件下，溶液中C、D、E的简单离子混合后生成配合离子[ED2]-，伺时溶液出现黄色浑浊．该反应的离子方程式为S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．
分析 A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、E最外层电子排布式均为ns1，则A处于IA族，E为第四周期副族元素，E内层全满，则E元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C，可推知A为H元素、B为O元素、C为S元素；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色，则D为Cl，据此解答．
解答 解：A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、E最外层电子排布式均为ns1，则A处于IA族，E为第四周期副族元素，E内层全满，则E元素原子核外电子数为2+8+18+1=29，故E为Cu；B、C同主族，因为氢键影响A2B沸点高于A2C，可推知A为H元素、B为O元素、C为S元素；将D单质的水溶液逐滴滴入紫色石蕊试液，试液先变红后褪色，则D为Cl．
（1）D为Cl，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p5，故答案为：1s22s22p63s23p5；
（2）H、O、S三种元素中S元素非金属性最强，故O原子电负性最大，故答案为：O；
（3）SO3分子中S原子价层电子对数为3+$\frac{6-2×3}{2}$=3，没有孤对电子，为平面正三角形，分子中正负电荷重心重合，属于非极性分子，故答案为：非极性；
（4）晶胞中Cu原子数目为4，O原子数目为1+8×$\frac{1}{8}$=2，Cu、O原子数目之比为2：1，故该化合物化学式为：Cu2O，B原子与周围4个E原子相邻，其配位数为4，
故答案为：Cu2O；4；
（5）一定条件下，溶液中S、Cl、Cu的简单离子混合后生成配合离子[CuCl2]-，配离子中Cu元素为+1价，同时溶液出现黄色浑浊，反应生成硫单质，该反应的离子方程式为：S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓，
故答案为：S2+Cl-+2Cu2+=2[CuCl2]-+S↓．
点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、分子结构与性质、晶胞计算、配合物等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．
某小组以废铁屑、稀硫酸、饱和（NH4）2SO4溶液为原料，经过一系列反应和操作后，合成了浅蓝绿色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．| A． | CO2的电子式： | |
| B． | Cl原子的结构示意图： | |
| C． | 质子数为53，中子数为78的碘原子的核素符号：${\;}_{53}^{131}$I | |
| D． | 2，3-二甲基-2-丁烯的结构简式： |
用电解法制备无机高分子聚合物--聚合氯化铝．如图所示，在一定条件下进行，电解总反应可表示：Al+H2O+AlCl3$\stackrel{电解}{→}$[Al2（OH）mClx-m]n+H2↑（未配平），则下面说法中正确
的是（ ）
| A． | Cu电极与电源正极相连 | |
| B． | 聚合氯化铝化学式中x=4 | |
| C． | 电解时阴极的电极反应式为：2H++2e?═H2↑ | |
| D． | 将电源换成导线连接两电极，则不能形成原电池 |
| A． | 步骤①的化学方程式为：SiO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO2↑ | |
| B． | 步骤①②③中每生成或反应1mol Si，转移4mol电子 | |
| C． | 二氧化硅能与氢氟酸反应，而硅不能与氢氟酸反应 | |
| D． | SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量的SiCl4（沸点67.6℃），通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl3 |
| A． | NC13中N-C1键键长比CCl4中C-C1键键长短 | |
| B． | NC13分子中的所有原子均达到8电子稳定结构 | |
| C． | NCl3分子是极性分子 | |
| D． | NBr3的沸点比NCl3的沸点低 |
