题目内容
12．海带中碘元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）
| A． | 将干海带剪碎后灼烧灰化，选用①、②和⑨ | |
| B． | 将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，选用④、⑥和⑦ | |
| C． | 过滤得到的滤液，选用④、⑤和⑦ | |
| D． | 检验滤液中的I-，选用③、⑧和⑩ |
分析 先将海带在坩埚中灼烧灰化，然后在烧杯中加水浸泡加热，在漏斗中过滤，最后用分液漏斗分液，以此解答该题．
解答 解：A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑨，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；
B．将海带灰加入蒸馏水搅拌煮沸，应用到②、④、⑦，不用容量瓶，故B错误；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；
D．检验滤液中的I-，可取少量溶液在试管中进行，选用③、⑧和⑩，故D正确．
故选B．
点评 本题考查物质的检验和鉴别的实验设计，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器，难度不大．
练习册系列答案
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2．一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）达到化学平衡状态的标志（ ）
| A． | N2、H2和NH3的质量分数不再改变 | |
| B． | c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2 | |
| C． | N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2 | |
| D． | 单位时间里每增加1 mol N2，同时增加3 mol H2 |
．
7．近期我国合成多种元素的新同位素，其中一种是${\;}_{72}^{185}$Hf（铪），它的中子数和电子数之差是（ ）
| A． | 41 | B． | 72 | C． | 113 | D． | 185 |
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲与戊的原子序数相差4，戊的单质是空气中含量最多的成分，丁与辛属同周期元素，
，写出一种含戊、己两种元素的离子化合物的化学式（NH4）3PO4或（NH4）2HPO4、NH4H2PO4．
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大 | |
| B． | 已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，在含Cl-、CrO42-浓度相同的溶液中逐滴滴加稀AgNO3溶液时，则先生成AgCl沉淀 | |
| C． | 某晶体中，有金属阳离子一定有阴离子 | |
| D． | 物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的 |
1．常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 同温度同物质的量浓度时，HF比HCN酸性强，则同浓度的NaF溶液的 pH 比 NaCN 溶液大 | |
| B． | 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液等体积混合后，得到pH＞7的溶液中：c（Cl-）=c（Na+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO2）2、②（NH4）2SO4、③CH3COONH4、④NH3•H2O；其中c（NH${\;}_{4}^{+}$） 由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④ | |
| D． | PH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）-c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=10-3-10-11 |
