Question

14．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是（　　）

	B12结构单元	SF6分子	S8分子	HCN
结构模型示意图
备注	熔点1873K	/	易溶于CS2	/

• A． 单质B结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形
• B． SF₆是由极性键构成的非极性分子
• C． 固态硫S₈中S原子为sp²杂化
• D． HCN的结构式为H-C≡N

Answer 1

分析 A．根据图B₁₂结构单元解题，每个B原子具有$\frac{1}{2}$×5个共价键，每个三角形中含有$\frac{1}{2}$×3个共价键；
B．SF₆空间构型为对称结构，分子极性抵消；
C．根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数，据此判断杂质类型；
D．碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞N＞H．

解答 解：A．由图知，每个B原子具有$\frac{1}{2}$×5个共价键，12个B原子共含有12×$\frac{1}{2}$×5=30个共价键，含有的三角形数目=30÷（$\frac{1}{2}$×3）=20，所以共含有30个B-B键，含20个正三角形，故A正确；
B．不同原子构成的共价键是极性键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子，SF₆空间构型为对称结构，分子极性抵消，SF₆为非极性分子，故B正确；
C．S₈是一个环形分子，每个S与两个其它S原子相连，S原子外层6个电子，两对孤对电子，原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+$\frac{6-2×1}{2}$=4，所以S是sp³杂化，故C错误；
D．由比例模型可以看出分子中有1个碳原子和1个氮原子，1个氢原子，则结构式为H-C≡N，故D正确．
故选C．

点评 本题考查微粒的结构示意图，涉及比例、球棍模型、电子式、结构式等，解题的关键是把握各原子间的成键情况，题目难度中等．