Question

铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×10²²个电子时，锌失去电子

 

mol，锌片质量减少

 

g．铜片表面析出氢气

 

L（标准状况）．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，结合电极反应式进行相关的计算．

解答： 解：锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，
当导线上通过3.01×10²²个电子时，转移电子为

3.01×1022

6.02×1023/mol

=0.05mol，锌失去电子0.05mol，锌片质量减少为

1

2

×0.05mol×65g/mol=1.625g，铜片表面析出氢气体积为0.025mol×22.4L/mol=0.56L，
故答案为：0.05；1.625；0.56．

点评：本题考查原电池知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电极反应式的书写，题目难度不大．