题目内容
在一定温度下,若将4a mol H2和2a mol N2放入V L的密闭容器中,5分钟后测得N2的转化率为50%,则该段时间用H2表示的反应速率为 摩尔/(升?秒).若此时再向该容器中投入a mol H2、a mol N2和2a mol NH3,判断平衡移动的方向是 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”).
考点:化学平衡的计算,化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:利用三段法计算出平衡时各物质的浓度,再计算氢气的反应速率及平衡常数,然后利用Q与K的关系来分析平衡的移动;
解答:
解:由4amolH2和2amolN2放入VL的密闭容器中,充分反应后测得N2的转化率为50%,则
N2 +3H22NH3
开始mol/L 2×
4×
0
转化mol/L
3×
2×
平衡mol/L
2×
用H2表示的反应速率为
=0.6×
mol/(L?min)=
mol/(L?s),
K=
=
,
若此时再向该容器中投入amolH2、amolN2和2amolNH3,则浓度分别为:2×
mol/L; 2×
mol/L;4×
mol/L
则Q=
=
<K,则化学平衡正向移动,故答案为:
mol/(L?s);正向移动;
N2 +3H22NH3
开始mol/L 2×
a |
V |
a |
V |
转化mol/L
a |
V |
a |
V |
a |
V |
平衡mol/L
a |
V |
a |
V |
a |
V |
用H2表示的反应速率为
3a/V |
5min |
a |
V |
0.01a |
V |
K=
(2a/V)2 |
(a/V )4 |
4V2 |
a2 |
若此时再向该容器中投入amolH2、amolN2和2amolNH3,则浓度分别为:2×
a |
V |
a |
V |
a |
V |
则Q=
(4a/V)2 |
(2a/V)4 |
V2 |
a2 |
0.01a |
V |
点评:本题主要考查了反应速率的计算和化学平衡常数的应用,难度中等,解题时要注意根据平衡常数判断平衡移动方向的方法.
练习册系列答案
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B、X和W组成的化合物化学性质活泼,与盐酸和氢氧化钠溶液都能反应 |
C、Y的气态氢化物不如Z的气态氢化物稳定 |
D、某溶液中通入Z的单质,再滴加淀粉溶液显蓝色,原溶液中一定含有I- |