题目内容
17．据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），下列说法中不正确的是（ ）| A． | 该原子的质量数为222 | B． | Rn是86号元素 | ||
| C． | 一个222 86Rn原子中有136个中子 | D． | 一个222 86Rn原子中有136个电子 |
分析 原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．
解答 解：A．${\;}_{86}^{222}$Rn质量数为222，故A正确；
B．${\;}_{86}^{222}$Rn中质子数为86，质子数=原子序数，所以Rn是86号元素，故B正确；
C．${\;}_{86}^{222}$Rn质量数为222，质子数为86，中子数=质量数-质子数=222-86=136，故C正确；
D．原子中质子数=电子数，${\;}_{86}^{222}$Rn中质子数为86，则电子数为86，故D错误．
故选D．
点评 本题考查原子结构与构成，明确质量数、质子数和中子数之间的关系是解本题的关键，难度不大．
练习册系列答案
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8．如图为离子晶体立体构型示意图：（●阳离子，○阴离子）以M代表阳离子，以N表示阴离子，写出各离子晶体的组成表达式不正确的是（ ）
| A． |  MN | B． |  MN3 | C． |  MN2 | D． |  MN3 |
5．下列关于物质性质的叙述中，正确的是（ ）
| A． | Cl2是一种活泼的非金属单质，在一定条件下能够和所有的金属反应 | |
| B． | N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2 | |
| C． | 硫是一种淡黄色的难溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性 | |
| D． | 硅的用途广泛，常被用于制造石英表中的压电材料和光导纤维 |
12．下列物质用途的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 硅可以用作制造太阳能电池 | B． | 二氧化硅可以用于制造光导纤维 | ||
| C． | 石墨可用作绝缘材料 | D． | 石英晶体可用于制造光学仪器 |
2．下列各项中，不能说明2HI?H2+I2（g）已经达到平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内，生成nmolH2的同时生成nmolHI | |
| B． | 一个H-H键断裂的同时，有2个H-I键断裂 | |
| C． | 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 | |
| D． | 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 |
6．氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
起始时乙容器中的压强是甲容器的0.8倍．
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
（1）请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$ 4NO+6H2O．
（2）一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图所示．
①该反应的逆反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
②T℃、P pa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是A．
A、混合气体的平均相对分子质量不再变化；
B、容器内压强不再变化；
C、v正（CO2）=v逆（FeO）
③T1温度下，向体积为V L的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示．则CO2的平衡转化率为$\frac{2}{3}$，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为$\frac{25}{33}$．
（3）在恒温条件下，起始时容积均为5L的甲、乙两密闭容器中（甲为恒容容器、乙为恒压容器），均进行反应：N2+3H2?2NH3，有关数据及平衡状态特定见表．
| 容器 | 起始投入 | 达平衡时 | |||
| 甲 | 2mol N2 | 3mol H2 | 0mol NH3 | 1.5mol NH3 | 同种物质的体积分数相同 |
| 乙 | a mol N2 | b mol H2 | 0mol NH3 | 1.2mol NH3 | |
（4）一定条件下，2.24L（折算为标准状况）N2O和CO的混合气体在点燃条件恰好完全反应，放出bkJ热量．生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的 $\frac{6}{7}$倍．请写出该反应的热化学方程式4N2O（g）+2CO（g）═4N2（g）+2CO2（g）+O2（g）△H=-60bkJ•mol-1．
．
+Cl2$\stackrel{FeCl_{3}}{→}$
+HCl．