题目内容
12．下列物质用途的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 硅可以用作制造太阳能电池 | B． | 二氧化硅可以用于制造光导纤维 | ||
| C． | 石墨可用作绝缘材料 | D． | 石英晶体可用于制造光学仪器 |
分析 A、太阳能电池板的材料是单质硅；
B、光导纤维的主要成分为二氧化硅；
C、石墨能导电；
D、石英晶体有较好的折光率．
解答 解：A、太阳能电池板的材料是单质硅，即硅可以用于制造太阳能电池，故A正确；
B、光导纤维的主要成分为二氧化硅，即二氧化硅能制造光导纤维，故B正确；
C、石墨能导电，是良好的导体，故C错误；
D、石英晶体有较好的折光率，能用于制造光学仪器，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了硅和二氧化硅的用途，是高考的高频考点，难度不大，熟记并区分开硅和二氧化硅的用途是关键．
练习册系列答案
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如图所示是某学生设计的过滤操作装置图．
3．下列离子反应方程式表示正确的是（ ）
| A． | FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O | |
| B． | 过量石灰水与碳酸氢钙反应：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O | |
| C． | 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| D． | H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O |
20．下列各组表述中，两个微粒属于同种元素原子的是（ ）
| A． | M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2 的原子 | |
| B． | 2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5 | |
| C． | 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2 | |
| D． | 最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p1的原子 |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
| B． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-═H2O | |
| D． | 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑ |
17．据报道，某些花岗岩会产生放射性元素氡（${\;}_{86}^{222}$Rn），下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 该原子的质量数为222 | B． | Rn是86号元素 | ||
| C． | 一个222 86Rn原子中有136个中子 | D． | 一个222 86Rn原子中有136个电子 |
4．下列化学反应能设计成原电池的是（ ）
| A． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ | B． | BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓ | ||
| C． | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O | D． | Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu |
1．下列实验装置正确的是（ ）
| A． |  实验室制乙烯 | B． |  酯化反应 | ||
| C． |  实验室制取Cl2 | D． |  中和热的测定 |
2．“神州八号”飞船成功发射升空之后，完成了与1个月前发射的“天宫一号”的成功交会对接，其中新材料铝锂合金为“太空之吻”提供了保障．下列关于铝锂合金的认识正确的（ ）
| A． | 铝锂合金是铝与锂形成的一种化合物 | |
| B． | 锂是碱金属元素，性质活泼，铝锂合金与水反应生成氢气 | |
| C． | 铝离子和锂离子的核外电子排布相同 | |
| D． | 若铝锂合金中锂含量为1.1%，则127.3g铝锂合金中含有锂原子0.2mol |