Question

【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液230mL：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：(完成下列空格)

A.计算 B.称量 C.__ D.冷却 E.__ F.__ G.定容 H.摇匀、装瓶

（2）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___，使用该仪器前必须进行的一步操作是___。

（3）需称量___g烧碱固体，固体应该放在___中称量。

（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__。

A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

C.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D.定容时俯视刻度线

E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

（5）若从所配制溶液取出100mL，再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液，则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。

Answer 1

【答案】溶解 移液 洗涤 250mL容量瓶 查漏 10.0 小烧杯 DE 0.1mol/L

【解析】

配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，依据配制步骤选择需要仪器；依据配制溶液体积选择容量瓶规格；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；依据m=cVM计算需要溶质的质量；称量腐蚀物质应在小烧杯中进行；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，故答案为：溶解；移液；洗涤；

（2）根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤，用到的仪器：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶，配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，所以还缺少仪器：250mL容量瓶；容量瓶带有活塞，为防止使用过程中漏水，使用前需要检查是否漏水；故答案为：250mL容量瓶；查漏；

（3）配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL，应选择250mL容量瓶，需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；氢氧化钠具有腐蚀性，应在小烧杯中称量；故答案为：10.0；小烧杯；

（4）A、没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；

B、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致溶质物质的量偏小，溶液浓度偏小，故不选；

C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故不选；

D、定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；

E、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E选；故答案为：DE；

（5）设稀释后溶液浓度为c，则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得：1.0molL-1×100mL=1000mL×c，解得c=0.1mol/L；故答案为：0.1mol/L。