题目内容
【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L-1的NaOH溶液230mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:(完成下列空格)
A.计算 B.称量 C.__ D.冷却 E.__ F.__ G.定容 H.摇匀、装瓶
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、还有___,使用该仪器前必须进行的一步操作是___。
(3)需称量___g烧碱固体,固体应该放在___中称量。
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是__。
A.没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
D.定容时俯视刻度线
E.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
(5)若从所配制溶液取出100mL,再将这100mL溶液加水稀释成1L的溶液,则稀释后所得溶液的物质的量浓度为___。
【答案】溶解 移液 洗涤 250mL容量瓶 查漏 10.0 小烧杯 DE 0.1mol/L
【解析】
配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,依据配制步骤选择需要仪器;依据配制溶液体积选择容量瓶规格;容量瓶带有活塞,为防止使用过程中漏水,使用前需要检查是否漏水;依据m=cVM计算需要溶质的质量;称量腐蚀物质应在小烧杯中进行;分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=进行误差分析。
:(1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤:计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等,故答案为:溶解;移液;洗涤;
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤,用到的仪器:托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶,配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL,应选择250mL容量瓶,所以还缺少仪器:250mL容量瓶;容量瓶带有活塞,为防止使用过程中漏水,使用前需要检查是否漏水;故答案为:250mL容量瓶;查漏;
(3)配制1.0molL-1的NaOH溶液230mL,应选择250mL容量瓶,需要溶质的质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g;氢氧化钠具有腐蚀性,应在小烧杯中称量;故答案为:10.0;小烧杯;
(4)A、没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏小,故不选;
B、转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏小,故不选;
C、容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水,对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响,溶液浓度不变,故不选;
D、定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故D选;
E、未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,冷却后溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故E选;故答案为:DE;
(5)设稀释后溶液浓度为c,则依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得:1.0molL-1×100mL=1000mL×c,解得c=0.1mol/L;故答案为:0.1mol/L。