Question

【题目】乙醛酸()是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸，原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极，两极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是

A. 若有2 mol H+通过质子交换膜，并完全参与了反应，则该装置中生成的乙醛酸为2 mol

B. M电极上的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2↑

C. 电解一段时间后，N极附近溶液的pH变大

D. M极与电源的负极相连

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、2mol H＋通过质子交换膜，则电池中转移2mol电子，根据电极方程式HOOC-COOH+2e－+2H＋═HOOC-CHO+H2O，可知生成1mol乙醛酸，由于两极均有乙醛酸生成，所以生成的乙醛酸为2mol，故A正确；

B、M为阳极，氯离子失去电子，M电极上的电极反应式为：2Cl 2e =Cl2↑，故B正确；

C、N电极上HOOC-COOH得电子生成HOOC-CHO，则电极反应式为HOOC-COOH+2e－+2H＋═HOOC-CHO+H2O，消耗氢离子，电解一段时间后，N极附近溶液的pH变大，故C正确；

D、根据质子的移动方向，确定M电极是阳极，M极与直流电源的正极相连，故D错误；

答案选D。