Question

【题目】实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：

（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量_______g，需要的仪器为：量筒、烧杯，玻璃棒、托盘天平、砝码、______ 、______。

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线

E．定容时俯视刻度线

F．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

Answer 1

【答案】10.0 250mL容量瓶 胶头滴管 ①③⑤ B C A E F D A D F

【解析】

(1)依据配制溶液的体积选择合适的容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；

(2)容量瓶上需标有温度、容量和刻度线；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，据此排序；

(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析。

(1)用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量为：0.25L×1.00mol/L×40g/mol=10.0g；配制溶液的步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为天平、药匙、量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，其中玻璃仪器有量筒、烧杯、250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，缺少的仪器：胶头滴管、250mL容量瓶，故答案为：10.0；250mL 容量瓶 胶头滴管；

(2)依据容量瓶构造可知，容量瓶标有：温度、容量和刻度线，故选：①③⑤；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的操作顺序为：B C A E F D，故答案为：B C A E F D；

(4)A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重，氢氧化钠容易潮解，导致称取的氢氧化钠固体的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A选；B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．配制时，NaOH未冷却直接定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C不选；D．加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；E．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故E不选；F．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故F选；故答案为：ADF。