Question

【题目】（1）物质的量相等的 CO 和 CO2 中，同温同压下所占的体积比为____，原子个数之比为______；

（2）1.8g水与_______mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是________，其中氢原子数之比是___________。

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为________。

（4）可用于分离或提纯物质的方法有：

A 过滤 B 萃取 C 渗析 D 蒸馏 E 灼热氧化 F 分液．

如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠________； ②提取溴水中的溴单质______；

③除去水中的Na＋、、Cl－等杂质________； ④除去CuO中的Cu ______；

Answer 1

【答案】1:1 2:3 0.1 1:4 1:1 64g/mol C B/BF D E

【解析】

（1）同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，原子的物质的量等于分子的物质的量乘以分子中原子的个数；

（2）1.8g水所含分子的数目用公式N=n×NA= ；

（3）利用n==，从而计算出M；

（4）选择分离物质的方法时，要考虑物质的性质，除去淀粉溶液中的少量碘化钠，选择渗析，淀粉溶液属于胶体，碘化钾溶在溶液里，区分溶液和胶体的方法是渗析；溴水中的溴用有机溶剂萃取后分液；除去自来水中可溶性的离子，可用蒸馏，CuO中的Cu可用加热氧化的方式把铜氧化成氧化铜。

（1）根据阿伏伽德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。物质的量相等的 CO和 CO2，分子的数目也相同，故体积也相同，故体积比为1:1。一个CO分子中含有两个原子，CO2分子中含有三个原子，分子的数目相同，故原子数目比为2:3，

故答案为：1:1；2:3；

（2）1.8g水中水分子的数目==×NA =0.1 NA个，0.1 NA个硫酸分子的物质的量为0.1mol，由于分子数相同，一个水分子含有一个氧原子，一个硫酸分子含有四个氧原子，故氧原子的数目比为1:4 ，一个水分子有两个氢原子，一个硫酸分子也有两个氢原子，其中氢原子数之比是1:1，

故答案为：0.1；1:4；1:1；

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022 利用n==，从而计算出M==== 64g/mol，

故答案为：64g/mol；

（4）A．过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离操作。

B．萃取是利用化合物在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，萃取之后要分液。

C．渗析是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性质溶质的分离，可用于分离溶液和胶体。

D．蒸馏是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。①除去淀粉溶液中的少量碘化钠可选择渗析，

②提取溴水中的溴单质，可以选用萃取和分液操作；

③除去水中的Na＋、、Cl－等杂质，选择蒸馏；

④除去CuO中的Cu，可选择灼热氧化；

故答案为：C； B/BF；D；E。