阿斯巴甜(Aspartame.结构简式如图).具有清爽的甜味.甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是( )A．分子式为C14H18N2O3.属于蛋白质B．水解产物中有两种氨基酸C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应D．分子中有苯环.氨基.羧基.肽键和酯的结构题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．

阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₄H₁₈N₂O₃，属于蛋白质
	B．	水解产物中有两种氨基酸
	C．	在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
	D．	分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构

分析有机物中含苯环、-COOH、-CONH-、-COOC-、-NH₂等，结合有机物的结构及官能团来分析解答．

解答解：A.1个分子中含H原子个数为18，阿斯巴甜的分子式为C₁₄H₁₈N₂O₅，且为小分子化合物，不是蛋白质，故A错误；
B．由含-COOH、-CONH-、-NH₂可知，水解产物中有两种氨基酸，故B正确；
C．含-COOH、-NH₂可知，阿斯巴甜一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应，故C正确；
D．由结构简式可知，分子式中含有氨基、羧基、酯基等官能团，故D正确．
故选A．

点评本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意官能团的判断及芳香烃与芳香族化合物的不同，题目难度不大．

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12．能发生消去反应，生成物中存在同分异构体的是（　　）

CH₃CH₂Br

13．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol ${\;}_{8}^{16}$OD^- 离子含有的质子、中子数均为1.0N_A
	B．	含有4.6 g钠元素的过氧化钠和氧化钠的混合物中，所含离子总数为0.3N_A
	C．	3.6 g石墨中，含有共价键数为0.3N_A
	D．	标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为0.2N_A

10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=l的溶液中：Ca²⁺、Fe²⁺、NO₃^-
	B．	$\frac{Kw}{c（O{H}^{-}）}$=10^-2的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、Cl^-
	C．	c（Fe³⁺）=0.1 mol．L^-1的溶液中：K⁺、SCN^-、SO₄^2-
	D．	由水电离的c（H⁺）=1×10^-14 mol．L^-1的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-

17．下列解释实验事实的方程式中，不准确的是（　　）

	A．	在CH₃COONa 溶液中滴入无色酚酞，溶液变红：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
	B．	在Mg（OH）₂白色悬浊液中滴入饱和FeCl₃溶液，悬浊液变红褐：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃↓+3Mg²⁺
	C．	在NaHSO₃溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红：NaHSO₃═Na⁺+H⁺+SO₃^2-
	D．	在稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液中滴入双氧水，溶液褪色：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

7．硼是第ⅢA族元素．
（1）B原子的电子有3个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为原子晶体．
（2）BF₃分子为平面正三角形，则BF₃属于非极性分子（填“极性”或“非极性”）；某同学列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H^-＞Li⁺＞Be²⁺＞B³⁺，这是个前提错误的式子，原因是非金属难以形成简单阳离子（或：通常化合物中没有B³⁺）．
（3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“等电子体”，等电子体有相似的结构．
B₃N₃H₆与苯是等电子体，试写出其结构式

．
（4）NaBH₄可用于电镀（3Ni₃B+Ni）为耐腐蚀的坚硬镀层．
10NiCl₂+8NaBH₄+17NaOH+3H₂O→（3Ni₃B+Ni）+5NaB（OH）₄+20NaCl+□H₂↑
①完成并配平以上化学方程式．
②反应中H元素化合价发生的变化是既升高又降低．
（5）B原子只有3个价电子，形成的化合物大多属于“缺电子化合物”，其中的B原子还能接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“配位键”．硼酸[H₃BO₃或B（OH）₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H⁺，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH^-结合，导致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因B（OH）₃+H₂O?H⁺+[B（OH）₄]^-．

14．

右图所示的原电池可测量空气中Cl₂的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag⁺的固体物质）．下列分析不正确的是（　　）

	A．	电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
	B．	空气中c（Cl₂）越大，Ag极消耗速率越快
	C．	正极反应：Cl₂+2e^-+2Ag⁺═2AgCl
	D．	原电池工作时电解质中Ag⁺数目减少

11．

X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY₃分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ．
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S．（用元素符号表示）
（2）某X氢化物分子结构式为：H-X=X-H，该分子中X原子的杂化方式是sp²；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是H₂O分子间形成了氢键，而H₂S分子间不能形成氢键．
（3）根据等电子原理，写出X₂Y分子的电子式：

．
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含配位键的数目是6mol．

12．在溶质物质的量相等的下列混合溶液中，反应先后顺序判断正确的是（　　）

	A．	向NaCl、NaBr、NaI混合溶液中通入F₂：I^-、Br^-、Cl^-
	B．	向NaCl、NaI、Na₂S混合溶液中滴加AgNO₃溶液：S^2-、I^-、Cl^-
	C．	向FeCl₃、CuCl₂、HCl混合溶液中加入Zn粉：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺
	D．	向NaAlO₂、Na₂CO₂、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸：AlO₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-、OH^-

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