X.Y.Z.M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素.X基态原子未成对电子数在所处周期中最多,Y元素原子核外共有3个能级.且最高能级电子数是前两个能级电子数之和,Z的单质常温下为淡黄色固体.ZY3分子呈平面正三角形,M原子外围电子排布式为3dn4sn．请回答下列问题:(1)X.Y.Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S．(2)某X氢化物分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．

X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY₃分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ．
请回答下列问题：
（1）X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞S．（用元素符号表示）
（2）某X氢化物分子结构式为：H-X=X-H，该分子中X原子的杂化方式是sp²；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是H₂O分子间形成了氢键，而H₂S分子间不能形成氢键．
（3）根据等电子原理，写出X₂Y分子的电子式：

．
（4）M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是12．某M配合物化学式是[M（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O，1mol该配合物中含配位键的数目是6mol．

分析 Y元素原子核外共有3个能级，则为1s、2s、2p3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和，则2p能级含有4个电子，Y的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴，为O元素；
X基态原子未成对电子数在所处周期中最多，则X处于ⅤA族，结合原子序数可知X为N元素；
Z的单质常温下为淡黄色固体，则Z为S元素；
M的原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ，则n=2，则M的态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，其原子序数为22，故M为Ti元素，据此进行解答．

解答解：Y元素原子核外共有3个能级，则为1s、2s、2p3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和，则2p能级含有4个电子，Y的核外电子排布式为：1s²2s²2p⁴，为O元素；X基态原子未成对电子数在所处周期中最多，则X处于ⅤA族，结合原子序数可知X为N元素；Z的单质常温下为淡黄色固体，则Z为S元素；M的原子外围电子排布式为3dⁿ4sⁿ，则n=2，则M的态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，其原子序数为22，故M为Ti元素，
（1）非金属性越强，第一电离能越强，由于N元素的2p轨道处于半满状态，其第一电离能大于O元素，所以三者的第一电离能大小为：N＞O＞S，
故答案为：N＞O＞S；
（2）X为N元素，氮氮双键中含有1个σ键，H-N=N-H中还含有1个氮氢键，另外还含有1对孤电子对，所以N原子总共含有3个杂化轨道，为sp²杂化；由于H₂O分子间形成了氢键，而H₂S分子间不能形成氢键，所以水的沸点高于硫化氢，
故答案为：sp²；H₂O分子间形成了氢键，而H₂S分子间不能形成氢键；
（3）X₂Y为N₂O，其分子中含有22个电子，与二氧化碳互为等电子体，其结构与二氧化碳相似，含有两个双键，其电子式为：，
故答案为：；
（4）由图可知，晶胞堆积方式为镁型，即面心立方堆积，以顶点的原子分析，位于面心的原子与之相邻，1个顶点原子为12个面共用，故配位数为12；
[Ti（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O中，1molTi与1molCl和5molH₂O形成了6mol配位键，
故答案为：12； 6 mol（或6×6.02×10²³）．

点评本题考查了位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，涉及第一电离能大小比较、等电子体的应用、晶胞结构与金属、氢键等知识，正确推断各元素名称为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．

练习册系列答案

中考分类必备全国中考真题分类汇编系列答案

	A．	至少含有4种离子
	B．	取少量原溶液先加入盐酸，后加入BaCl₂溶液，肯定会产生白色沉淀
	C．	若原溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀，则可推断溶液中含有K⁺
	D．	溶液中可能含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-

2．

阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₄H₁₈N₂O₃，属于蛋白质
	B．	水解产物中有两种氨基酸
	C．	在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
	D．	分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构

19．

下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应．回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为共价键．
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c（H⁺）=0.01mol•L^-1．
（3）反应③的离子方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．
（4）反应④的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（5）A的密度为2.68g•L^-1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为COS．

6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	Na₂O与水反应：O^2-+H₂O═2OH^-
	B．	SO₂使氯水褪色：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-
	C．	Na₂SiO₃溶液与盐酸反应：Na₂SiO₃+2H⁺═H₂SiO₃↓+2Na⁺
	D．	Ca（HCO₃）₂溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+2H₂O

16．有以下各组物质，完成以下各组问题：
A．氧气与臭氧B．氕与氘 C．

与

D．乙烯与1-丁烯 E、乙烷与2，3-二甲基丁烷
以上各组物质属于同位素的是B；属于同素异形体的是A；属于同系物的是D；属于同分异构体的是E；属于同一物质的是C．

3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）

CaCl₂

H₂O

NH₄NO₃

20．下列有机反应不属于取代反应的是（　　）

	A．	C₂H₅OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O
	B．	H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$H₂C=CHCl
	C．	+HNO₃$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H₂O
	D．	+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

11．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料．工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍．已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水．根据下列工艺流程示意图回答问题．

（1）操作1为加酸溶解，过滤．
（2）生产过程中多次进行过滤，实验室进行过滤操作中需用到玻璃棒，下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是BC（填选项字母）．
①配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液 ②测定Na₂CO₃溶液的pH
③用KI淀粉试纸检验溶液中的氧化性离子 ④加热食盐溶液制备NaCl晶体
⑤配制20%的KNO₃溶液
A．①⑤B．②③C．④⑤D．①④
（3）加入H₂O₂发生的主要反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；
加入Na₂CO₃溶液调pH至4.0～4.5，其目的为促进Fe³⁺水解沉淀完全；加入NH₄F后除掉的杂质是Ca²⁺、Mg²⁺．
（4）草酸镍（NiC₂O₄•2H₂O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．草酸镍受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）工业上还可用电解法制取Ni₂O₃．用NaOH溶液调节NiCl₂溶液的pH至7.5，加入适量Na₂SO₄后采用惰性电极电解．电解过程中产生的Cl₂有80%在弱碱性条件下生成ClO^-，再把二价镍氧化为三价镍．ClO^-氧化Ni（OH）₂生成Ni₂O₃的离子方程式为ClO^-+2Ni（OH）₂═Cl^-+Ni₂O₃+2H₂O．

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