题目内容

14．右图所示的原电池可测量空气中Cl2的含量（原电池的电解质是含有自由移动Ag+的固体物质）．下列分析不正确的是（　　）
A．电子由Ag电极经外电路流向Pt电极
B．空气中c（Cl2）越大，Ag极消耗速率越快
C．正极反应：Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl
D．原电池工作时电解质中Ag+数目减少

分析 Ag电极为负极发生氧化反应生成银离子，氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，据沉淀质量测定氯气含量，据此分析．

解答 解：A、电子从负极Ag流向正极Pt，故A正确；
B、反应原理是Ag与氯气反应，空气中c（Cl2）越大，氯气在正极反应生成氯离子速度越快，Ag消耗越快，故B正确；
C、氯气在正极发生还原反应生成氯离子，氯离子与银离子反应生成AgCl沉淀，Cl2+2e-+2Ag+═2AgCl，故C正确；
D、电池工作时，电解质中Ag+数目不变，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了原电池原理的应用，注意电解反应类型和电子移动方向，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．下列推论正确的（　　）
A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点也高于NH3
B．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体
C．PCl3　为三角锥形，可推测NF3也为三角锥形结构
D．C2H6的碳链是直线型的，可推测C3H8的碳链也是直线型的
5．下列物质递变规律不能用元素周期律解释的是（　　）
A．非金属性：C＞SiB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2
C．酸性：H2SO3＞H2CO3D．还原性：HI＞HBr
2．阿斯巴甜（Aspartame，结构简式如图），具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖的200倍．下列有关阿斯巴甜说法不正确的是（　　）
A．分子式为C14H18N2O3，属于蛋白质
B．水解产物中有两种氨基酸
C．在一定条件下既能与酸反应又能与碱反应
D．分子中有苯环、氨基、羧基、肽键和酯的结构
9．如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图，下列说法中正确的是（　　）
A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W
B．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
19．下列转化关系图中，A、B、C、D、E在常温下为气体，B、E、F为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变浑浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物；反应④中固态F与G的浓溶液在加热时方能发生反应．回答下列问题：
（1）I是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料；C分子中的化学键类型为共价键．
（2）测得室温下J溶液的pH=2.0，则由水电离产生的c（H+）=0.01mol•L-1．
（3）反应③的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）反应④的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）A的密度为2.68g•L-1（标准状况），通过计算推理，可确定A的分子式为COS．
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．Na2O与水反应：O2-+H2O═2OH-
B．SO2使氯水褪色：SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O
3．下列物质中，既有离子键又有共价键的是（　　）
A．CaCl2B．KClC．H2OD．NH4NO3
4．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．O2B．H2OC．K2SO4D．CH4

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