题目内容
1．下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是（ ）| A． | 二氧化碳气体通入氨水中 | B． | 二氧化硫气体通入澄清石灰水中 | ||
| C． | 五氧化二磷投入碱溶液中 | D． | 二氧化硅投入烧碱溶液中 |
分析 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，其次是温度、浓度、压强、接触面积等等，据此分析．
解答 解：A，B两项，气体通入水中，直接生成酸，和碱反应很快；C项，固体可以溶于水，生成相对应的酸，比气体的慢一些，但是固体可溶；D项，二氧化硅不溶于水，仅仅和溶液反应，所以接触的面积小，反应最慢，故选D．
点评 本题考查了影响化学反应速率的因素，注意影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，其次是温度、浓度、压强、接触面积等等外界因素，题目难度不大．
练习册系列答案
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11．以下各分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）
| A． | NO2 | B． | BF3 | C． | PCl3 | D． | H3O+ |
12．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，在元素周期表中，C是E的邻族元素，D和E的原子序数之和是30，它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如表：
（1）化合物甲的电子式是
；
（2）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，当X=2时，乙的结构简式为CH2=CH2，当X=1时，乙的二氯代物结构有3种．
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 化合物中各元素原子个数比 | A和C 1：1 | B和A 1：X | D和E 1：3 | B和E 1：4 |
；（2）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，当X=2时，乙的结构简式为CH2=CH2，当X=1时，乙的二氯代物结构有3种．
9．物质的溶解度为S g，则它的饱和溶液的溶质的质量分数为（ ）
| A． | 大于S% | B． | 小于S% | C． | 等于S% | D． | 无法确定 |
20．已知反应A+B═C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
| A． | 形成产物C和D的化学键所放出的总能量高于断开反应物A和B的化学键所吸收的总能量 | |
| B． | 该反应只有在加热条件下才能进行 | |
| C． | 反应物的总能量高于产物的总能量 | |
| D． | 该反应为吸热反应 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| B． | C（石墨）=C（金刚石）△H＞0，则石墨比金刚石稳定 | |
| C． | H2（g）+F2（g）=2HF（g）；△H1=-270kJ/mol，则1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270热量 | |
| D． | S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H1，S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H2，△H1＞△H2 |