将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中.充分反应后.转移的电子是0.45mol．题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

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题目内容

6．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L^-1的HNO₃和H₂SO₄混合溶液100mL中，充分反应后，转移的电子是0.45mol．

分析发生反应：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，铜足量，溶液中n（NO₃^-）=0.2mol，n（H⁺）=0.2mol+0.2mol×2=0.6mol，由反应可知，氢离子不足，根据氢离子计算参加反应Cu的物质的量，进而计算转移电子．

解答解：混合溶液中n（NO₃^-）=0.1L×2mol/L=0.2mol，n（H⁺）=0.2mol+0.1L×2mol/L×2=0.6mol，
Cu足量，由3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，可知0.2molNO₃^-完全反应需要0.8molH⁺离子，大于溶液中0.6molH⁺离子，故H⁺离子不足，则参加反应Cu为0.6mol× $\frac{3}{8}$ ，故转移电子为0.6mol× $\frac{3}{8}$ ×2=0.45mol，
故答案为：0.45mol．

点评本题考查化学方程式有关计算，注意酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，关键是明确反应本质，利用离子方程式解答，难度中等．

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16．元素电负性随原子序数的递增而增强的是（　　）

17．（1）已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺＞I₂，还原性I^-＞Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，将1mol Cl₂通入到含FeBr₂ 1mol溶液中充分反应，最后溶液中含有Fe³⁺1mol，Br^-2mol，Cl^-2mol（填离子的物质的量）；
（2）若将FeBr₂换成FeI₂呢？Fe³⁺0，I^-0，Cl^-2mol．

14．化学式为C₄H₈O₄的有机物A有如下性质：
①1molA+1mol NaOH→正盐
②1mol A

$\stackrel{足量Na}{→}$ 1.5mol气体
③A+RCOOH（或ROH）

$\stackrel{一定条件}{→}$ 有香味的物质（R为烃基）
已知：具有

结构的有机物不能稳定存在，根据以上信息，试回答：
（1）A的结构中肯定含有的官能团是（填名称）羟基和羧基；
（2）若A分子中含有甲基，其结构简式为CH₃CH（OH）CH（OH）COOH或CH₃C（CH₂OH）OHCOOH；
（3）已知上述任一种A分子内脱水均可形成有香味的四元环状化合物，写出任一反应的化学方程式，并注明反应类型2CH₃CH（OH）CH（OH）COOH

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+2H₂O，是酯化反应．

1．下列酸性氧化物和碱反应时，反应速率最慢的是（　　）

	A．	二氧化碳气体通入氨水中		B．	二氧化硫气体通入澄清石灰水中
	C．	五氧化二磷投入碱溶液中		D．	二氧化硅投入烧碱溶液中

1．若用90g 碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃、MnO₂、FeCO₃、MgO、SiO₂、Al₂O₃和杂质，其中杂质不参与反应）进行如图1操作，已知MnCO₃难溶于水，一种新型、环保的运用阴离子膜的电解新技术，可用于从碳酸锰矿中提取金属锰，

（1）已知浸出液中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Mn²⁺，则试剂a可能是C（填字母）．试剂b与浸出液反应时不应引入新的杂质，则试剂b的名称为过氧化氢．
A．HClO B．HCl C．H₂SO₄ D．HNO₃
（2）在浸出液中锰元素只以Mn²⁺的形式存在，在滤渣中也无MnO₂，请解释原因：MnO₂在酸性条件下被Fe²⁺还原为Mn²⁺．
（3）已知不同金属生成氢氧化物沉淀所需的pH值如图2．通NH₃时调节溶液的pH=7，则滤渣的成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃；此时溶液中含有的阳离子为H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Mn²⁺．
（4）如图3装置内箭头表示阴离子移动方向，则B极为正极，实际阳极以试剂a为电解液，该技术之所以采用阴离子交换膜，是因为防止Mn²⁺进入阳极发生副反应生成MnO₂，造成资源浪费．
（5）已知酒精的汽化热是n kJ/mol．反应：
2CO₂（g）+6H₂（g）→C₂H₅OH（g）+3H₂O（l）△H=-p kJ/mol
C₂H₅OH（l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-qkJ/mol
据此写出电解时两气孔逸出气体反应的热化学方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-

$\frac{p+q+n}{3}$ kJ/mol
（6）已知某种物质X（相对分子质量209），其最高价氧化物对应水化物类似于硝酸，且能将Mn²⁺完全氧化为MnO₄^-，而自身还原为+3价，若将制得的金属锰，先用过量硫酸氧化为Mn²⁺，则Mn²⁺与HXO₃反应的离子方程是为2Mn²⁺+5XO₃^-+14H⁺=2MnO₄^-+5X³⁺+7H₂O．
（7）若上述反应进行完全，并测得X³⁺的质量为283.15g，碳酸锰矿与实际a反应，生成的气体体积为13.44L（标况下测得），则碳酸锰在原矿中的质量分数是69.00%．

8．社会、生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	全球禁用氟里昂是为了保护臭氧层不被破坏
	B．	误食重金属盐，可用喝牛奶或生鸡蛋清进行解毒
	C．	苯酚有毒，但它的稀溶液可直接用作防腐剂和消毒剂
	D．	变质的花生油有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应

5．某有机物A 是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	有机物A 属于芳香烃
	B．	有机物A 可以与Br₂的CCl₄溶液发生加成反应
	C．	有机物A 与浓硫酸混合加热，可以发生消去反应
	D．	有机物A 可与NaOH 溶液反应，生成多种可溶于水的化合物

6．减少酸雨产生的合理措施（　　）
①把工厂烟囱造高 ②燃料脱硫 ③开发洁净能源 ④在酸化土壤中加入石灰⑤用煤作燃料．