Question

12．A、B、C、D、E五种短周期元素，已知它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2，在元素周期表中，C是E的邻族元素，D和E的原子序数之和是30，它们两两形成的化合物有甲、乙、丙、丁四种，这四种化合物中原子个数比如表：

化合物	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素原子个数比	A和C 1：1	B和A 1：X	D和E 1：3	B和E 1：4

（1）化合物甲的电子式是；
（2）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，当X=2时，乙的结构简式为CH₂=CH₂，当X=1时，乙的二氯代物结构有3种．

Answer 1

分析 原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；D和E的原子序数之和为30，二者只能处于第三周期，为Al与Cl或Si与S，且D、E形成的化合物丙中D：E=1：3，则D为Al、E为Cl；C是E的邻族元素，C的原子序数小于铝，则C为氧元素，可推知甲为H₂O₂，丙为AlCl₃，丁为CCl₄，若有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，当X=2时，乙为C₂H₄，当X=1时，乙为苯．

解答 解：原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则B为碳元素；A、B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和，二者不可能同周期，A的原子序数小于碳，只能处于第一周期，可推知A为H元素；D和E的原子序数之和为30，二者只能处于第三周期，为Al与Cl或Si与S，且D、E形成的化合物丙中D：E=1：3，则D为Al、E为Cl；C是E的邻族元素，C的原子序数小于铝，则C为氧元素，可推知甲为H₂O₂，乙为C₂H₄，丙为AlCl₃，丁为CCl₄．
（1）化合物甲为H₂O₂，电子式为，故答案为：；
（2）若有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，当X=2时，乙为C₂H₄，结构简式为CH₂=CH₂，当X=1时，乙为苯，乙的二氯代物结构有邻、间、对3种，故答案为：CH₂=CH₂；3．

点评 本题考查元素化合物推断，充分利用短周期元素、核外电子排布特点、化合物中原子数目之比进行推断，难度中等．