题目内容
15．下列组成和结构都相同的是（ ）| A． |  | |
| B． | 液氯、氯气 | |
| C． | O2、O3 | |
| D． | ${\;}_{17}^{35}Cl$、${\;}_{17}^{37}Cl$ |
分析 A、分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；
B、液氯为氯气的液体状态；
C、氧气和臭氧是同种元素形成的不同种单质；
D、质子数相同，中子数不同的互为同位素，据此解答即可．
解答 解：组成和结构都相同的属于同种物质，
A、两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故A错误；
B、液氯是氯气的液体状态，与氯气是同种物质，结构与组成相同，故B正确；
C、O2、O3均是O元素形成的单质，两者互为同素异形体，故C错误；
D、两者质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D错误，故选B．
点评 本题主要考查的是同分异构体、同位素以及同素异形体等的概念，难度不大．
练习册系列答案
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18．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最小的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | N2 | C． | H2 | D． | CO2 |
硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料．实验中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）．
20．关于物质的分离、除杂方法不正确的是（ ）
| A． | 通过萃取、分液将乙醇和水分离 | |
| B． | 通过蒸馏将海水淡化 | |
| C． | 通过加热除去固体碳酸钠中混有的碳酸氢钠 | |
| D． | 通过溶解、过滤除去粗盐中的泥沙 |
4．铝灰是电解铝或铸造铝生产工艺中产生的熔渣经冷却加工后的产物，其作用成分为金属铝、三氧化二铝、二氧化硅及少量的氧化亚铁、氧化铁等．用铝灰制备Al2（SO4）3•18H2O，工艺流程如下（部分操作或条件略）：
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，然后调节溶液的PH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
已知：生成氢氧化物沉淀与PH的关系
（1）写出步骤Ⅱ中加入过量KMnO4溶液时发生反应的离子方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
（2）已知：一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．
①向步骤Ⅲ产生的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（3）对Al2（SO4）3粗产品进行定量分析，步骤如图所示：
①操作c是称量，所需仪器名称为托盘天平．
②加入试剂b后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③配制的Al2（SO4）3的待测液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留两位有效数字）
Ⅰ．向铝灰中加入过量稀硫酸，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，然后调节溶液的PH约为3；
Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
已知：生成氢氧化物沉淀与PH的关系
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
（2）已知：一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．
①向步骤Ⅲ产生的沉淀中加入浓盐酸并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．
（3）对Al2（SO4）3粗产品进行定量分析，步骤如图所示：
①操作c是称量，所需仪器名称为托盘天平．
②加入试剂b后发生反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③配制的Al2（SO4）3的待测液中c（Al3+）=5.0mol/L．（保留两位有效数字）
5．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O | |
| C． | 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+2CO32- | |
| D． | 氧化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O |