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【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是(

A.该反应中NaOH为还原剂

B.该反应可以在水溶液中进行

C.将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠

D.每生成22.4L H2(标准状况),转移的电子数约为4×6.02×1023

【答案】D

【解析】

试题分析:A、该反应中NaOH为氧化剂,错误;B、在水溶液中钠与水反应,不能产生金属钠,错误; C、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应,钠蒸气在空气中冷却不能获得钠,错误;D、反应中3molFe参与反应,2molFe由0价升高到+3价,1molFe由0价升高到+2价,即生成1molFe3O4转移8mol电子,则每生成1mol(22.4L)H2转移的电子数约为4×6.02×1023,正确。

练习册系列答案
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【题目】材料是人类生存和社会进步的物质基础。

(1)铁是是现代化学工业的基础,人类进步必不可少的金属材料。工业上冶炼铁是在炼铁高炉内用一氧化碳将氧化铁还原为金属铁。已知

2Fe(s)+ O2(g)=Fe2O3(s) H=-824.6kJ/mol

CO(g)+O2(g)= CO2(g) H=-283.0kJ/mol

请写出炼铁高炉中冶铁的热化学方程式

(2)下图表示一定温度下,贮氢合金(M)的贮氢过程,纵轴为平衡时氢气的压强(p),横轴表示固相中氢原子与金属原子个数比(H/M)。当反应处于图中a点时,保持温度不变,向恒容体系中通入少量氢气,达到平衡后反应可能处于图中的_____点(填“b”“c”或“d”)。10g该合金2min内吸收氢气500mL,吸氢速率v=______mLg-1min-1

(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料。可用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅,反应的化学方程式为________。

(4)高氯酸铵(NH4ClO4用于导弹和火箭发射推进剂的新材料。传统制备NH4ClO4的方法是电解NaClO3水溶液得到NaClO4,再与NH4Cl进行复分解反应,经重结晶得到粗产品后,经多步精制、提纯得到高纯NH4ClO4。新近研究了一种制备高纯NH4ClO4的新工艺,其基本方法是用惰性电极电解高纯HClO得到高纯HClO4,再与高纯氨NH3进行喷雾反应制成高氯酸铵。

请回答下列问题:

写出由次氯酸电解制备高氯酸的阳极电极反应式:

与传统工艺相比,你认为新工艺有哪些优点:

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