题目内容
【题目】工业上曾经通过反应“3Fe+4NaOHFe3O4+2H2↑+4Na↑”生产金属钠。下列有关说法正确的是( )
A.该反应中NaOH为还原剂
B.该反应可以在水溶液中进行
C.将生成的气态物质在空气中冷却可获得钠
D.每生成22.4L H2(标准状况),转移的电子数约为4×6.02×1023
【答案】D
【解析】
试题分析:A、该反应中NaOH为氧化剂,错误;B、在水溶液中钠与水反应,不能产生金属钠,错误; C、钠与空气中的氧气、水蒸气、二氧化碳等反应,钠蒸气在空气中冷却不能获得钠,错误;D、反应中每3molFe参与反应,2molFe由0价升高到+3价,1molFe由0价升高到+2价,即生成1molFe3O4转移8mol电子,则每生成1mol(22.4L)H2转移的电子数约为4×6.02×1023,正确。
【题目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,其元素特征信息如表:
元素编号 | 元 素 特 征 信 息 |
A | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
B | 和E同主族 |
C | 1 mol C单质能与冷水反应,在标准状况下生成11.2 L H2 |
D | 原子最外层电子数等于其周期序数 |
E | 负一价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
(1)D原子结构示意图为: _____ __ ,E在周期表中的位置为: 。
(2)B和C形成的化合物的电子式为: 。
(3)B和D简单离子的半径大小为: 。
(4)元素非金属性强弱比较有很多方法,其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是: (填序号)。
A.比较两种单质的颜色 B.比较两种单质与H2化合的难易程度
C.依据两元素在周期表中的位置 D.比较对应阴离子的还原性
e.比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)E元素能与另外四种元素中的一种元素形成共价化合物,分子中的原子个数比1∶4,相对分子质量为154,则该物质的化学式为: 。