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【题目】在一定温度下的某容积可变的密闭容器中进行反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列说法或结论不成立的是

A.当体系的体积不再发生变化,该反应已建立平衡

B.达到平衡后向体系中充入少量He,平衡不移动

C.增大水蒸气的用量可以提高碳粉的转化率

D.若断裂1 molH-H键的同时断裂2molH-O键,则反应达到平衡

【答案】B

【解析】

试题分析:A、因为反应为前后气体物质的量改变的反应,所以当容器的体积不变时,说明反应已经到平衡,故A正确;B、到平衡后,冲入少量的氦气,容器的体积增大,相当于检验,平衡正向移动,故B错误;C、增大水蒸气的量,平衡正向移动,提高碳的转化率,故C正确;D、断裂1摩尔氢氢键,说明有1摩尔氢气反应,断裂2摩尔氢氧键,说明有1摩尔水反应,正反应速率和逆反应速率相等,反应到平衡,故D正确。

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【题目】【化学—选修3 物质结构与性质】

周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:

(1)Z2+基态核外电子排布式为________________。

(2)YX4-的空间构型是_______;与YX4-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是____________________。

(3)结构简式为RX(W2H32的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______;1molRX(W2H32分子中含有σ键数目为_______________。

(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH34]SO4,下列说法正确的是_______。

A.[Z(WH34]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键

B.在[Z(WH34]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道

C.[Z(WH34]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素

(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。

①该晶体的化学式为

②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。

③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。

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