题目内容
【题目】 a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子结构示意图为
, b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是( )
A. 原子半径:a>c>d>b B. 电负性a>b>d>c
C. 原子序数:d>a>c>b D. 最高价含氧酸的酸性c>d>a
【答案】D
【解析】正确答案:D
由a的原子结构示意图为,得a为Si,b与c形成化合物的电子式为 ,a、b、d同周期,c、d同主族,得c为N,d为P,b为Na,A不正确,原子半径:b>a>d >c ;B.不正确,非金属性 c>d>a>b
C.不正确,原子序数:d>a>b >c D.正确,最高价含氧酸的酸性c>d>a,
HNO3>H3PO4> H2SiO3
【题目】一氧化氮、二氧化氮等氮氧化物是常见的大气污染物,然而它们在工业上有着广泛的用途。
已知:①室温下,2NO+Na2O2===2NaNO2;
②酸性条件下,NO或NO2-都能与MnO反应生成NO3-和Mn2+,如5NO2-+2MnO4-+6H+===5NO3-+2Mn2++3H2O。
Ⅰ.以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示:
(1)A中观察到的现象是_________________________________。
(2)B中反应的离子方程式是____________________,_______________________。
(3)装置C的作用是___________________,装置F的作用是__________________。
(4)若无装置D,则E中产物除亚硝酸钠外,还有副产物________(填化学式)。
Ⅱ.某研究性学习小组对NO2与Na2O2能否发生反应进行探究。
(提出假设)
假设一:NO2与Na2O2不反应;
假设二:NO2能被Na2O2氧化;
假设三:______________________________________________。
(设计实验)
(1)实验时,将NO2气体通入盛有Na2O2的玻璃管中,淡黄色粉末完全变成白色,说明假设________不成立。
(2)若假设二成立,则反应的化学方程式是_______________________。
(3)为验证假设二是否成立,该小组同学进行如下定性实验研究,请完成下表内容。
实验步骤(不要求写具体操作过程,试剂、仪器任选) | 预期的实验现象及结论 |
取适量的白色固体置于试管中,加蒸馏水溶解,_________________________ | _______________________________ |