题目内容

4．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
A．标准状况下，以任意比例混合的甲烷和乙烯混合物22.4 L充分燃烧，生成物中水的分子数为2NA
B．标准状况下，11.2L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为4NA
C．常温常压下，1mol苯中含有3NA碳碳双键、3NA碳碳单键
D．常温常压下，1 mol甲烷和1mol氯气光照反应生成2NA个气体分子

分析 A、求出混合气体的物质的量，然后根据甲烷和乙烯中均含4个氢原子来分析；
B、标况下，辛烷为液态；
C、苯不是单双键交替的结构；
D、烷烃的取代反应是逐步进行的，且进行不彻底．

解答 解：A、标况下，22.4L混合气体的物质的量为1mol，而甲烷和乙烯中均含4个氢原子，故1mol混合气体中含有4mol氢原子，故生成的水分子个数为2NA个，故A正确；
B、标况下，辛烷为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；
C、苯不是单双键交替的结构，结构中无碳碳双键，故C错误；
D、烷烃的取代反应是逐步进行的，且进行不彻底，故1mol甲烷和1mol氯气反应，生成的不止是一氯甲烷气体，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等液体，故得到的气体分子个数不是2NA个，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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14．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易挥发、深红棕色的液体；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
（1）反应室①使用冰水的目的防止Br2和HBr挥发．
（2）反应室②中加入Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（3）操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
（4）工业生产中制得的氢溴酸带有淡淡的黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
①甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
②乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，证明该假设成立的方法为用玻璃棒蘸取制得的氢溴酸，点在湿润淀粉KI试纸上变蓝（或用胶头滴管取制得的氢溴酸于试管中，滴加CCl4、振荡、静止，下层呈橙红色），证明因含Br2而显黄色．
15．如图是一个化学过程的示意图．已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O
（1）请完成图中甲、乙两池的名称．甲池是原电池装置．
（2）B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出下列电极反应式：
通入O2的电极的电极反应式是2H2O+O2+4e-═4OH-．
A电极的电极反应式为4Ag++4e-═4Ag（或Ag++e-═Ag）．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．
12．室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离出的c（OH-）为10-12mol/L或10-2mol/L．
19．每克下列物质氧化放出能量最高的是（　　）
A．蛋白质B．糖类C．油脂D．维生素
9．下列各组物质中，不属于同分异构体关系的是（　　）
A．与B．与CH3-CH2-CH2-NO2
C．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOHD．C2H5-O-C2H5与
16．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如图转化关系：

（1）若A是一种黑色非金属单质，请写出A与C反应生成B的化学反应方程式：C+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（2）若D是生活中常见的金属，A是一种单质气体，检验C中是否存在B的阳离子的最佳试剂是KSCN溶液，若存在，现象是溶液呈现血红色．在C溶液中滴加氨水，离子方程式为Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，产生的沉淀在空气中放置，其现象为沉淀由白色变成灰绿色，再由灰绿色逐渐变成红褐色，写出该变化的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
（3）若C是发酵粉的主要成分，则相同温度下，物质的溶解度：B＞C（填“＞”、“＜”或“=”，下同），与同浓度的酸反应的速率：B＜C．
（4）若沉淀B既能溶于酸又能溶于碱，则A与C在水溶液中反应的离子方程式为3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3 ．
13．在一密闭容器中充入3mol H2和1mol N2，在一定温度下使其发生反应，并达到平衡：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H＜0；（填“不”、“正向”或“逆向”）
（1）若保持容器容积不变：提高反应温度，平衡将逆向移动；
（2）若保持容器容积不变：向其中加入1molH2，平衡将正向移动；
（3）若保持容器容积不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将不移动；
（4）若保持容器容积不变：向其中加入1molHCl（气体），平衡将正向移动；
（5）若保持容器内气体压强不变：向其中加入铁触媒（催化剂），平衡将不移动；
（6）若保持容器内气体压强不变：向其中加入1molNe（氖气），平衡将逆向移动．
14．常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：
①Na2CO3溶液　②NaHCO3溶液　③HCl溶液　④氨水
（1）上述溶液中，可发生水解的是①②（填序号，下同）．
（2）上述4种溶液的PH由小到大的排序是③②①④．
（3）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）．
（4）向④中加入少量氯化铵固体，此时c（NH4+）/c（OH-）的值增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积＜④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．．

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