题目内容

在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)  2SO3(g)测得开始时,SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1,在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度,下列测定数据肯定不正确的是
A.O2为0.15mol?L-1B.SO2为0.25mol?L-1
C.SO3为0.4mol?L-1D.O2、SO3的浓度相等
C
考查可逆反应的特点。根据原子守恒可知,容器内硫原子的总的物质的量浓度是0.4mol/L,又因为反应是可逆反应,所以三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L,选项C是错误的,其余选项都是正确的,所以答案选C。
练习册系列答案
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(14分)I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K2,将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中,反应开始时,A、B的体积相同。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H<0。

(1)一段时间后,反应达到平衡,此时A、B中生成的N2O4的速率是V(A)  V(B)(填“<”、“>”或“=”);若打开活塞K2,气球B将    (填“变大”、“变小”或“不变”,下同)。
(2)若在A、B中再充入与初始量相等的NO2,则达到平衡时,NO2的转化率α(A)将     
若通入等量的Ne气,则达到平衡时,A中NO2的转化率将      ,B中NO2的转化率将      
(3)室温时,若A、B都保持体积不变,将A套上一个绝热层,B与外界可以进行热传递,则达到平衡时,      中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2,达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%,试求出平衡时NO2的转化率               
II.已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g);△H>0,请回答下列问题:①若要增大M的转化率,在其它条件不变的情况下可以采取的措施为            
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
②在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 1" mol·L1,c(N)="2.4" mol·L1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为           。
③若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=" 4" mol·L1,c(N)=amol·L1;达到平
衡后,c(P)="2" mol·L1,a=         mol·L1

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