在一密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)测得开始时.SO2.O2.和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1.0.1mol?L-1.0.2mol?L-1.在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度.下列测定数据肯定不正确的是A．O2为0.15mol?L-1B．SO2为0.25mol?L-1C．SO3为0.4mol?L-1D．O2.SO3的浓度相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在一密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃（g）测得开始时，SO₂、O₂、和SO₃的浓度分别为0.2mol?L^-1、0.1mol?L^-1、0.2mol?L^-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是

A．O₂为0.15mol?L^-1	B．SO₂为0.25mol?L^-1
C．SO₃为0.4mol?L^-1	D．O₂、SO₃的浓度相等

C

考查可逆反应的特点。根据原子守恒可知，容器内硫原子的总的物质的量浓度是0.4mol/L，又因为反应是可逆反应，所以三氧化硫的浓度不可能是0.4mol/L，选项C是错误的，其余选项都是正确的，所以答案选C。

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HClO是比H₂CO₃还弱的酸，当反应Cl₂＋H₂O

HCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（）

A．NaOH固体；

B．NaCl固体；

D．CaCO₃固体

在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M（g）+N（g）

E（g）；当反应进行到4min时达到平衡，测知M的浓度为0.2mol·L^—1。下列说法正确的是

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示这段时间内的反应速率为0.8mol·L^—1·min^—1

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol·L^—1

某温度下，C和H₂O(g)在密闭容器里发生下列反应：
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)， CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)
当反应达到平衡时，c(H₂)="1." 9 mol·L^－1,c(CO)="0." 1 mol·L^－1。则下列叙述正确的有

A．CO在平衡时转化率为10%

B．平衡浓度c(CO₂)=c(H₂)

C．平衡时气体平均相对分子质量约为23.3

D．其他条件不变时，缩小体积，H₂O(g)的转化率随之降低

（14分）I.A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球.关闭K₂,将等量且少量的NO₂通过K₁、K₃分别充入A、B中，反应开始时，A、B的体积相同。已知：2NO₂（g）

N₂O₄（g）△H＜0。

（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N₂O₄的速率是V（A）  V（B）（填“＜”、“＞”或“=”）；若打开活塞K₂，气球B将    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）。
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO₂，则达到平衡时，NO₂的转化率α（A）将     。
若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO₂的转化率将      ，B中NO₂的转化率将
（3）室温时，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，      中的颜色较深。
（4）若在容器A中充入4.6g的NO₂，达到平衡后容器内混合气体的压强为原来的80%，试求出平衡时NO₂的转化率               。
II.已知可逆反应：M(g)＋N(g)

P(g)＋Q(g)；△H＞0，请回答下列问题：①若要增大M的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为
A、加入一定量M    B、加入一定量N          C、反应温度升高
D、缩小容器体积    E、加入某物质作催化剂   F、分离出一定量P
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 1" mol·L^－¹，c(N)="2.4" mol·L^－¹，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为           。
③若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)=" 4" mol·L^－¹，c(N)=amol·L^－¹；达到平
衡后，c(P)="2" mol·L^－¹，a=         mol·L^－¹。

（8分）一定条件下向容积为20 L的密闭容器中充入1 mol NO₂气体，发生反应2NO₂?

?N₂O₄。反应中测得相关数据如下表所示：

反应时间/min	0	10	20	30	40	50
气体相对分子质量	46	57	64	69	69	69

(1)此条件下该反应的化学平衡常数K_c＝________。
(2)在50 min末，向容器中加入2/3 mol NO₂，若要保持平衡不发生移动，则应加入N₂O₄________mol。
(3)若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图图像，据此判断该反应ΔH________0(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)若在体积不变的情况下，开始充入0.5 mol N₂O₄，则达到新平衡时N₂O₄的转化率＝________。

对达到平衡状态的可逆反应：A+B

C+D，在t₁时增大压强，则正、逆反应速率变化如图所示（v表示反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述正确的是

A．A、B都是气体，C、D都不是气体
B．.A、B都是气体，C、D有一种是气体
C．C、D都是气体，A、B都是气体
D．C、D都是气体，A、B有一种是气体

在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n_x/n_y的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为

在其它条件一定时，图中曲线表示反应：2NO(g)+ O₂(g)

2NO₂(g)，△H>0，达平衡时NO的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达平衡状态且V正<V逆的点是（）

A. A点或E点 B. B点 C. C点 D. D点