题目内容

HClO是比H2CO3还弱的酸，当反应Cl2＋H2OHCl＋HClO达到平衡后，要使HClO的浓度增加，可加入（  ）
A．NaOH固体；B．NaCl固体；C．H2OD．CaCO3固体
D
氢氧化钠和次氯酸及盐酸都反应，所以次氯酸的浓度会降低。B不影响，C是稀释，次氯酸的浓度会降低。由于次氯酸的酸性比碳酸还弱，所以碳酸钙只与盐酸反应，而不与次氯酸反应，平衡向正反应方向移动，次氯酸的浓度增加。答案选D。
练习册系列答案
相关题目
可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡
A．反应容器内的P、Q、R、S的浓度不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
(12分)(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示 _________            ，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值_____________      。(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2) 一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

根据题意完成下列各题：
①反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝                    ，升高温度，K值     (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在500 ℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v (H2)＝                  。
③据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是：_________________________(用化学方程式表示)。
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g)+ 92.4 kJ。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器编号
起始时各物质的物质的量/mol[]
平衡时反应中的能量变化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出热量a kJ
②
2
3
0
放出热量b kJ
③
2
6
0
放出热量c kJ
下列叙述正确的是 
A．反应的平衡常数:③＞①＞②       B．达到平衡时氨气的体积分数:①＞③
C．放出的热量（kJ）：a＜b＜92.4      D．反应得到1mol NH3(l)，放出热量46.2kJ
（4分）已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密闭容器中进行。如图所示反应在不同时间t，温度T和压强P与反应物B的体积分数的关系曲线。根据图象填空

①化学计量数的关系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
②该反应的正反应为___________反应。（填“吸热”或“放热”）
（10分计入总分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如下图的反应，各物质量起始加入量如下：M为2.5moL,N为3mol,P为0 mol。A、C、D各为0.5mol， B为Xmol，当X在一定范围内变化时，均可以调节反应器的温度，使两侧面反应达平衡，并且隔板刚处于中间位置。

若达平衡后，测得M的转化率为75%，请读写下列空白。
①达平衡后，反应左室气体总的物质的量为                 。
②若欲使右室V正>V逆，X的取值范围是                      。
③若欲使右室反应V逆>V正，X的取值范围是                  。
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
①由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深
②黄绿色的氯水光照后颜色变浅
③使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
④在含有Fe（SCN）3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
A．②③B．②④C．①③D．①④
可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ΔH=Q；根据图回答：
①压强 P1比P2        填（大或小）  
② (a +b)比(c +d)        填（大或小）
③温度t1℃比t2℃     （高或低）
④ Q值为      填（正或负）（正值表示正反应吸热，负值表示正反应放热）
在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)  2SO3（g）测得开始时，SO2、O2、和SO3的浓度分别为0.2mol?L-1、0.1mol?L-1、0.2mol?L-1，在反应过程中不断测该容器中各物质的浓度，下列测定数据肯定不正确的是
A．O2为0.15mol?L-1B．SO2为0.25mol?L-1
C．SO3为0.4mol?L-1D．O2、SO3的浓度相等

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网