题目内容
11.丙卡巴肼用于治疗何杰金氏病,其主要合成工艺路线如图:(1)丙卡巴肼的分子式为C12H19N3O,原料A的名称为4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸.
(2)下列分析合理的是ABD(填字母)
A.有机物6可发生水解反应 B.有机物5能发生银镜反应
C.有机物3与5的反应为加成反应 D.有机物6中至少有8个碳原子共面
(3)有机物1生成2的化学方程式为(注明条件):.
(4)NBS的结构简式为.
(5)写出有机物1符合下列条件的一种同分异构体的结构简式.
①能发生银镜反应 ②苯环上的一取代物有两种.
分析 (1)根据丙卡巴肼的结构简式写出其分子式;原料A含有官能团羧基,应从与羧基相连的碳为起点给苯环上的C原则开始编号,甲基位于4号C,据此写出其名称;
(2)A.有机物6含有官能团肽键,能够发生水解反应;
B.有机物5含有官能团醛基(-CHO),能够发生银镜反应;
C.有机物3与5反应时,有机物3中的溴原子被-NHNHCH3取代;
D.苯分子中中所有原子共平面,根据苯的结构判断有机物6中至少共平面的C原子数;
(3)在二氯甲烷、加热条件下,有机物1中的氯原子被(CH3)2CHNHNH2中的-NHNHCH(CH3)2取代,生成有机物2和HCl,据此写出反应的化学方程式;
(4)有机物2在光照条件下与NBS反应生成3、4,对比反应物与生成物的结构简式的变化可以判断,2中甲基中的氢原子被NBS中的溴原子取代,根据3、4的结构简式逆出NBS的结构简式;
(5)有机物1的结构简式为:,能发生银镜反应,说明有机物分子中含有醛基;苯环上的一取代物只有两种,说明苯环上有两个取代基且位于相对位置,由此推断两个取代基为-CHO和-CH2Cl或-CH2CHO和-Cl,据此写出满足条件的有机物1的同分异构体的结构简式.
解答 解:(1)根据丙卡巴肼的结构简式可知,其分子式为:C12H19N3O;
原料A含有官能团羧基,应从与羧基相连的碳为起点给苯环上的C原则开始编号,甲基位于4号C,则其名称为:4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸,
故答案为:C12H19N3O;4-甲基苯甲酸或对甲基苯甲酸;
(2)A.有机物6含有官能团肽键,能够发生水解反应,故A正确;
B.有机物5含有官能团醛基(-CHO),具有醛的性质,能发生银镜反应,故B正确;
C.有机物3与5反应时,有机物3中的溴原子被-NHNHCH3取代,该反应是取代反应,故C错误;
D.苯分子中6个C和6个H原子位于同一个平面内,两个取代基中直接与苯环相连的碳原子代替了苯分子中的2个H后,6个C和2个C的位置与原来的结构相同,故这8个C原子一定位于同一个平面内,故D正确;
故答案为:ABD;
(3)在二氯甲烷、加热条件下,有机物1中的氯原子被(CH3)2CHNHNH2中的-NHNHCH(CH3)2取代,生成有机物2和HCl,反应的化学方程式为:,
故答案为:;
(4)有机物2在光照条件下与NBS反应生成3、4,对比反应物与生成物的结构简式的变化可以判断,2中甲基中的氢原子被NBS中的溴原子取代,根据3、4的结构简式逆推,可以推断NBS的结构简式为:,故答案为:;
(5)有机物1的结构简式为,能发生银镜反应,说明有机物分子中含有醛基;苯环上的一取代物只有两种,说明苯环上有两个取代基且位于相对位置,由此推断两个取代基为-CHO和-CH2Cl或-CH2CHO和-Cl,则满足条件的有机物1的同分异构体的结构简式为:,
故答案为:.
点评 本题以有机合成考查有机物结构与性质,为高考的常考题型,题目难度中等,熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键,同分异构体的书写为难点,需要明确同分异构体的概念及书写原则,把握好限制条件的含义,试题侧重考查学生的分析、理解能力.
A. | BeCl2 | B. | H2S | C. | PCl3 | D. | SF6 |
A. | 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- | |
B. | NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液:NH4++OH-═NH3.H2O | |
C. | AlCl3溶液中滴加过量氨水:Al3++3NH3.H2O═3NH4++Al(OH)3↓ | |
D. | 磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
A. | H2的燃烧热(△H)是285.8kJ•mol-1 | |
B. | 反应2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H2的焓变(△H)是571.6kJ•mol-1 | |
C. | 反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)只能在电解条件下进行 | |
D. | 反应2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)在一定条件下可以自发进行 |
A. | 常温常压下,18 g水中含有的水分子数目为NA | |
B. | 常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
C. | 通常状况下,NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
D. | 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为NA |
A. | 0.1mol•L-1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA | |
B. | 1mol CH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA | |
C. | 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为2NA | |
D. | 12.4g白磷中含有磷原子数为O.4NA |
相关资料:
①物质溶解度
物质 | KMnO4 | K2CO3 | KHCO3 | K2SO4 | CH3COOK |
20℃溶解度 | 6.4 | 111 | 33.7 | 11.1 | 217 |
外观性状:墨绿色结晶.其水溶液呈深绿色,这是锰酸根(MnO42-)的特征颜色.
化学性质:在强碱性溶液中稳定,在酸性、中性和弱碱性环境下,MnO42-会发生歧化反应.
试回答下列问题:
(1)煅烧软锰矿和KOH固体时,不采用石英坩埚而选用铁坩埚,实验中用铁坩埚煅烧暴露在空气中的固体混合物发生反应的化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O.
(2)实验时,若CO2过量会生成KHCO3,请用离子方程式表示实验中通入适量CO2时导致体系中KMnO4产品纯度降低的原因:3MnO42-+2CO2═2MnO4-+MnO2↓+2CO32-;
(3)工业上一般采用惰性电极电解锰酸钾溶液制取高锰酸钾,试写出该电解反应的化学方程式2K2MnO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2KMnO4+H2↑+2KOH;
传统工艺采用无膜电解法由于副反应发生,Mn元素利用率和电流效率都会偏低.有同学联想到离子交换膜法电解饱和食盐水提出改进方法:可用阳离子交换膜分隔两极区进行电解(如图2).图中A口加入的溶液最好为KOH溶液.使用阳离子交换膜可以提高Mn元素利用率的原因为阳离子交换膜防止锰酸根进入阴极区被还原.
A. | 1:2 | B. | 2:3 | C. | 3:2 | D. | 1:1 |