Question

17．100℃时${K}_{W}=1×1{0}^{-12}$，．下列三种溶液：①0.001mol•L^-1氨水与0.001mol•L^-1HCl溶液等体积混合液；②pH=3的HCl与pH=11的NaOH溶液等体积混合液；③pH=11的氨水与pH=1的HCl溶液等体积混合液．其中呈酸性的是（　　）

• A． ①
• B． ③
• C． ②③
• D． ①③

Answer 1

分析 ①氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性；
②氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的盐酸氢离子浓度和pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度相等，二者等体积混合恰好反应生成氯化钠，其溶液呈中性；
③一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸，二者等体积混合，溶液呈碱性．

解答 解：①0.001mol•L^-1氨水与0.001mol•L^-1HCl溶液等体积混合，二者恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性；
②氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，pH=3的盐酸中氢离子浓度为10^-3，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根的浓度为：10^-1，两者等体积混合，物质的量不相等，其溶液呈碱性；
③一水合氨是弱电解质，氯化氢是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=1的盐酸，二者等体积混合，氨水过量导致溶液呈碱性，
故选A．

点评 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据酸碱的强弱结合二者的物质的量相对大小确定混合溶液的pH，从而得出结论，难度不大．