题目内容
15．2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素，下列说法错误的是（ ）| A． | 118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下 | |
| B． | 制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量297 | |
| C． | 目前还没有发现117号元素，推测117号元素应该属于金属元素 | |
| D． | 118号原子可衰变成116号元素，该过程不属于化学变化 |
分析 A．第六周期零族元素原子序数为86，则第七周期零族元素原子序数为118；
B．根据质量数=质子数+中子数计算；
C．117号元素位于第七周期第VIIA族；
D．原子核的变化不属于化学变化．
解答 解：A．第六周期零族元素原子序数为86，则第七周期零族元素原子序数为118，所以118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下，故A正确；
B．制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则质量数=质子数+中子数=297，其摩尔质量297g/mol，故B错误；
C．117号元素位于第七周期第VIIA族，推测117号元素应该属于非金属元素，故C错误；
D．118号原子可衰变成116号元素，原子核的变化不属于化学变化，故D正确．
故选BC．
点评 本题考查结构性质位置关系，关键是确定元素在周期表中的位置，根据同主族元素性质的相似性与递变性解答，注意掌握利用原子序数确定元素在元素周期表位置．
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18．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是（ ）
| A． | 四氯化碳和水 | B． | 苯和水 | C． | 乙酸和水 | D． | 酒精和水 |
6．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 物质的溶解性为难溶，即该物质的溶解度为0 | |
| B． | 不溶于水的物质，其Ksp=0 | |
| C． | 绝对不溶于水的物质是不存在的 | |
| D． | 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 |
．
．D与C反应可生成对环境没有影响的两种物质，一种是大气的主要成分，另一种在常温下是无色液体，该反应的化学方程式为N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
+3H2$→_{高温高压}^{催化剂}$
；加成反应
；取代反应．
20．有机物甲的分子式为C7H12O2，是一种六元环状酯，且甲的分子中含有2甲基，则甲的可能结构有（ ）
| A． | 6 种 | B． | 8 种 | C． | 10 种 | D． | 14 种 |
7．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 | |
| B． | 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 | |
| C． | 过滤操作时，向过滤器中倾倒液体时一定要用玻璃棒引流 | |
| D． | 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 |
4．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
①实验1条件下，反应从开始至达到平衡，以v（CO2）表示的反应速率为0.13mol/（L•min）（保留小数点后二位数）．
②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．
（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式，并在方框内填上系数．
□C+□KMnO4+□H2SO4=□CO2↑+□MnSO4+□K2SO4+□H2O
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
②实验2条件下平衡常数表达式K=$\frac{c（{CO}_{2}）c（{H}_{2}）}{c（CO）c（{H}_{2}O）}$，该反应为放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol．
5．某溶液中含大量Fe2+、Al3+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-离子，其中加入足量的Na2O2固体后，再加入足量的盐酸溶解沉淀，最后溶液中的离子数目与反应前相比保持不变的是（ ）
| A． | Na+、Fe2+ | B． | Al3+、SO42- | C． | Fe3+、SO42- | D． | Al3+、Cl- |