下列每组中的两种物质.能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是( )A．四氯化碳和水B．苯和水C．乙酸和水D．酒精和水题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

18．下列每组中的两种物质，能用分液漏斗分离且有机层由分液漏斗上口倒出的是（　　）

A．

四氯化碳和水

B．

苯和水

C．

乙酸和水

D．

酒精和水

分析根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，一般来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机溶剂．

解答解：A．四氯化碳和水互不相溶，能用分液漏斗进行分离，但是四氯化碳密度大于水，从下口流出，故A错误；
B．苯和水互不相同，而且油状液体的密度小于水在上层，从上口到出，故B正确；
C．乙酸和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；
D．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误．
故选B．

点评本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大．

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在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）根据图象，计算从反应开始到平衡时（4min达到平衡），平均反应速率υ（NH₃）=0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）该反应平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为AC（填字母序号）．
A．0.20mol•L^-1　　　　　　　B．0.12mol•L^-1
C．0.10mol•L^-1 D．0.08mol•L^-1
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol•L^-1）．请在图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．

9．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	食物久置后，变质腐败产生异味
	B．	燃烧液化石油气为炒菜提供热量
	C．	食醋（CH₃COOH）除去水瓶里的水垢[主要成分CaCO₃和Mg（OH）₂]
	D．	烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹

6．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的氧化铜 H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
	B．	二氧化碳通过Na₂O₂粉末 2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂
	C．	铝与Fe₂O₃发生铝热反应 2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃
	D．	将锌粒投入Cu（NO₃）₂溶液 Zn+Cu（NO₃）₂═Zn（NO₃）₂+Cu

13．CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	途径①所用混酸中H₂SO₄与HNO₃物质的量之比最好为3：2
	B．	相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
	C．	混合气体X不能使品红溶液褪色
	D．	Y可以是葡萄糖

3．铜在自然界存在于多种矿石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分为CuSiO₃•2H₂O，含少量SiO₂、FeCO₃、Fe₂O₃等杂质）为原料制取硫酸铜的工艺流程如下：

已知：Fe³⁺、Cu²⁺和Fe²⁺以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO₃•2H₂O和H₂SO₄发生反应的化学方程式CuSiO₃•2H₂O+H₂SO₄=CuSO₄+H₂SiO₃↓+2H₂O．
（2）“溶浸”中，选取浓度为20% H₂SO₄为浸出剂，铜的浸出率与浸出时间的关系见图1．由图1可得，随着浸出时间的增长，①铜的浸出率相应增加．②浸出时间超过24小时后，铜的浸出率变化不是很明显．
（3）“除杂”中，加入MnO₂的作用是2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O+Mn²⁺（用离子方程式表示）．“除杂”中需在搅拌下加入石灰乳以调节溶液的pH到3～4，沉淀部分杂质离子，分离得滤液．滤渣的主要成分为Fe（OH）₃．
（Ⅱ）以黄铜矿（主要成分为CuFeS₂）为原料炼制精铜的工艺流程如下：
黄铜矿$\stackrel{焙烧}{→}$精铜冰铜（Cu₂S和FeS）$\stackrel{还原}{→}$粗铜$\stackrel{电解精炼}{→}$精铜
（4）“还原”工艺中其中一个反应为：Cu₂S+2Cu₂O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO₂↑，该反应的氧化剂是Cu₂O、Cu₂S．
（5）粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，电解精炼铜时，阴极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．完成图2中由粗铜电解得到精铜的示意图，并作相应标注．

10．密闭容器中发生如下反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，根据下列速率-时间图象，回答下列问题：

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t₁升温；t₃加催化剂；t₄减小压强；
（2）产物C的体积分数最大的时间段是t₀-t₁；A的物质的量最大的时间段是t₅-t₆
（3）反应速率最大的时间段是t₃-t₄．

7．现有下列实验步骤可供选用（有些步骤可重复使用）：
①加入稀硝酸；②加入稀硫酸；③加入稀盐酸；④加入AgNO₃溶液；⑤加入MnO₂；⑥加水溶解；⑦加热；⑧取少量溶液；⑨再另取少量溶液；⑩过滤后取滤液；
请填写下列实验的正确操作顺序．
（1）证明一种白色固体粉末是BaCl₂：①④③②；
（2）证明KClO₃中含有氯元素：⑤⑦⑥①④．

15．2006年美俄联合研究小组成功制造出了118号元素，下列说法错误的是（　　）

	A．	118号元素应该位于周期表的0族元素氡之下
	B．	制造出的118号元素的一个原子中子数为179，则该原子的摩尔质量297
	C．	目前还没有发现117号元素，推测117号元素应该属于金属元素
	D．	118号原子可衰变成116号元素，该过程不属于化学变化